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    一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下．就这一过程而言，属于科学探究中的（　　）
    A、实验B、假设C、观察D、做结论
    考点：化学研究基本方法及作用
    专题：化学应用
    分析：科学探究的主要环节有提出问题→猜想与假设→制定计划（或设计方案）→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移，据此结合题意进行分析判断．
    解答：解：根据题意，一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下，这一过程在假设、观察、实验、做结论等基本环节中，应属实验的环节．
    故选：A．
    点评：本题难度不大，考查的是科学探究方法，是研究化学问题的重要方法，了解科学探究的基本环节是正确解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨的合成是最重要的化工生产之一．
    （1）合成氨用的氢气，工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4（g）+H2O
    高温
    催化剂
    CO（g）+3H2（g），已知有关反应的能量变化如下图：

    则该反应的焓变△H=
     
    ；
    （2）已知温度、压强对甲烷平衡含量的影响如下图，请回答：

    ①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是
     
    ；
    ②已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，用H2表示的平均反应速率为
     
    ，该温度下反应的平衡常数
     
    （结果保留小数点后一位数字）；
    ③为进一步提高CH4的平衡转化率，下列措施中能达到目的是；
    a．提高反应开始时的水碳比
    n(H2O)
    n(CH4)

    b．使用更高效的催化剂       
    c．增大压强
    （3）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K′=0.5．
    ①2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K=
     
    （填数值）．
    ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正
     
    v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不确定”）．
    （4）常温下，将a mol?L-1的氨水与0.1mol?L-1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，则a
     
      0.1mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；NH3?H2O的电离常数Kb=mol?L-1（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（　　）
    A、分散质微粒的大小与分散系种类的关系：
    B、常温下溶液的pH其酸碱性的关系：
    C、硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：
    D、Fe在Cl2中燃烧的产物与
    n(Cl2)
    n(Fe)
    的关系：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质的量的说法中正确的是（　　）
    A、物质的量是人们主观规定的基本物理量之一B、物质的量实质上就是物质的质量C、物质的量是人们根据其他的物理量推导出来的新的物理量D、物质的量是一种物理量的单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况，1mol SO3含O原子个数为3NAB、1.12L N2中含N2分子数为0.05NAC、5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3NAD、常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.20mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中发生如下反应：2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑．对于该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A、有2.7g Al参加反应后，溶液中AlO2-数目为0.1NAB、每生成0.6mol H2，被还原的水分子数目为1.2NAC、有6.72L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NAD、溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na+的数目就增加0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为1.0NAB、0℃、1个标准大气压下，22.4L NO和22.4L O2混合后所得气体中分子总数为1.5NAC、含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NAD、将11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA

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    已知1．505×1023个某气体分子的质量为8 g，则该气体的摩尔质量是

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    下列四种垃圾处理方法中，较为合理的

    A．堆积 B．填到河里 C．分类回收 D．焚烧

     

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