下列反应中氯元素全部被还原的是( )A．5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3B．2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)+2H2OC．MnO2+4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑D．2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

18．下列反应中氯元素全部被还原的是（　　）

	A．	5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃
	B．	2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）+2H₂O
	C．	MnO_2⁺4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
	D．	2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH++Cl₂↑+H₂↑

分析反应中氯元素全部被还原，Cl元素的化合价应全部降低，含有Cl元素的物质在反应中表现为氧化性，以此解答该题．

解答解：A．反应中Cl元素化合价全部降低，被还原，则反应中氯元素全部被还原，故A正确；
B．反应中Cl元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，故B错误；
C．反应中Cl化合价部分升高，部分被氧化，部分表现为酸性，故C错误；
D．反应中Cl化合价全部升高，全部被氧化，故D错误．
故选A．

点评本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，题目难度不大．

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②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小（填“增大”“不变”或“减小”）．
③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．
（2）在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝的反应中，在反应ClO₂^-+2SO₃^2-═2SO₄^2-+Cl^-的平衡常数K表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）•{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）•{c}^{2}（S{O}_{3}^{2-}）}$．
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和

；
（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为

．

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