下列反应中氯元素全部被还原的是( )A．5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3B．2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)+2H2OC．MnO2+4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑D．2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

18．下列反应中氯元素全部被还原的是（　　）

	A．	5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃
	B．	2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）+2H₂O
	C．	MnO_2⁺4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
	D．	2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH++Cl₂↑+H₂↑

分析反应中氯元素全部被还原，Cl元素的化合价应全部降低，含有Cl元素的物质在反应中表现为氧化性，以此解答该题．

解答解：A．反应中Cl元素化合价全部降低，被还原，则反应中氯元素全部被还原，故A正确；
B．反应中Cl元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，故B错误；
C．反应中Cl化合价部分升高，部分被氧化，部分表现为酸性，故C错误；
D．反应中Cl化合价全部升高，全部被氧化，故D错误．
故选A．

点评本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，题目难度不大．

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（1）在鼓泡反应器中通入含有含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO₂溶液浓度为5×10^-3mol•L^-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表：

离子	SO₄^2-	SO₃^2-	NO₃^-	NO₂^-	Cl^-
c/（mol•L^-1）	8.35×10^-4	6.87×10^-6	1.5×10^-4	1.2×10^-5	3.4×10^-3

①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO₂^-+4NO+4OH^-=4NO₃^-+3Cl^-+2H₂O增加压强，NO的转化率提高（填“提高”“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小（填“增大”“不变”或“减小”）．
③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．
（2）在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝的反应中，在反应ClO₂^-+2SO₃^2-═2SO₄^2-+Cl^-的平衡常数K表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）•{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）•{c}^{2}（S{O}_{3}^{2-}）}$．
（3）如果采用NaClO、Ca（ClO）₂替代NaClO₂，也能得到较好的烟气脱硫效果．已知下列反应：
SO₂（g）+2OH^- （aq）═SO₃^2- （aq）+H₂O（l）△H₁
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A．

30%

B．

40%

C．

60%

D．

70%

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10．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
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请回答：
（1）B中所含官能团的名称为溴原子；D的分子式为C₅H₁₀O；
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（3）写出下列反应的化学方程式：
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（4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为（CH₃）₂CHCH₂CH₂OH+（CH₃）₂CHCH₂COOH

（CH₃）₂CHCH₂COOCH₂CH₂CH（CH₃）₂+H₂O；
（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH₃，它们的结构简式为

和

；
（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为

．

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