Question

【题目】将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法不正确的是

A. x=2.24

B. 三种金属的物质的量均为0.2 mol

C. 反应时，Na、Mg、Al均过量

D. 曲线b为Mg与盐酸反应的图象

Answer 1

【答案】C

【解析】

由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数应该是不一样的，比值应是1：2：3，所以推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na完全反应而Mg、Al还有剩余。

A．由于酸不足，所以生成氢气的量为：n(H2)= n(HCl)=0.1 mol，所以标况下的体积为2.24 L，A正确；

B．生成0.1 mol的氢气需0.2 mol的钠，因此三种金属的物质的量均为0.2 mol，B正确；

C．Na不可能过量，若Na过量会与溶剂水反应，C错误；

D．按照金属活动性顺序，Na＞Mg＞Al，则中间那条线是Mg与盐酸反应的图象，D正确；答案选C。