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    14．下列实验设计方案合理且能达到实验目的是（　　）
    选项ABCD
    实验目的验证HCl水溶液的酸性检验葡萄糖的醛基配制一定质量分数的AlCl3水溶液测定中和反应的反应热
    实验方案设计
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．HCl极易溶于水，应该使用防倒吸装置；
    B．该反应需要在碱性条件下进行，加入的氢氧化钠溶液应该过量；
    C．铝离子易水解，应加入少量稀盐酸抑制铝离子水解；
    D．缺少搅拌仪器-环形玻璃搅拌棒．

    解答 解：A．氯化氢极易溶于水，该装置中易发生倒吸现象，应该采用防倒吸装置，故A错误；
    B．醛与氢氧化铜浊液的反应需要在碱性条件下进行，配制氢氧化铜浊液时应该加入过量氢氧化钠溶液，故B错误；
    C．配制一定质量分数的AlCl3水溶液时，为了抑制铝离子水解，需要加入少量稀盐酸，图示侧重合理，故C正确；
    D．中和热测定中需要用环形玻璃搅拌棒搅拌，图示装置中缺少环形玻璃搅拌棒，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及盐的水解原理应用、中和热测定、物质检验等知识，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．有温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器．往甲容器中通入1g N2和1g H2，乙容器中通入2g N2和2g H2，保持恒温、恒容达到平衡，相关参数比较正确的是（　　）
    A．平衡时N2的转化率：α甲＞2α乙B．平衡时NH3的浓度：2c甲＜c乙
    C．平衡时体系压强：2p甲＞p乙D．反应放出的热量：2Q甲＞Q乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．.阳极主要发生反应：Fe2+-e-═Fe3+
    B．可用高纯铁电极作阴扱
    C．.电解液中的SO42-由右向左通过阴离子交换膜
    D．.电解法制备髙纯铁总反应：3Fe2+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Fe+2Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图 ，该分子中含有官能团的名称是羟基、羧基、羰基和碳碳双键，该分子不能发生消去反应（填“能”或者“不能”）．二噁英是一类物质的统称，这类物质的母体结构为，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得到的物质毒性是KCN的100倍．该分子中含有官能团的名称是氯原子、醚键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：
    （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1；
    （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

    ①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑；
    ②设计实验来确定溶液X的成份，请补充完成实验步骤和现象
    实验步骤实验现象实验结论
    I：取一根铂丝在火焰上灼烧至无色，再蘸取少许溶液X在火焰上烧溶液X中含有钠离子
    II：取少许溶液X于一支试管中，滴加先滴加硝酸，再滴加硝酸银溶液（或滴加硝酸酸化的硝酸银溶液），溶液X中含有氯离子
    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）；
    a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水
    （3）O2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d填标号）．
    a．明矾  b．碘化钾  c．盐酸d．硫酸亚铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．用苯和饱和溴水制溴苯
    B．用浓盐酸和铁粉制少量氢气
    C．用NaOH溶液除去MgC12溶液中的AlC13杂质
    D．用右图所示装置制备乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、提高利用率已成为当务之急．
    （1）根据部分键能数据和CH4 （g）+4F2 （g）=CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为1940kJ•mol-1，计算H-F键的键能为565kJ•mol-1．
     化学键 C-H C-F H-F F-F
     键能/（kJ．mol-1） 414 489？ 155
    （2）甲醇、二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，二者均可利用CO和H2反应合成．
    ①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH3OCH3+6CO32--12e-═8CO2+3H2O．写出该燃料电池的正极反应式O2+4e-+2CO2=2CO32-；．
    ②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co3+可将甲醇氧化为CO2．某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式Co2+-e-=Co3+．
    （3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生H2S废气．
    ①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的阳极；电极B所得到的物质X的分子式为H2．
    ②反应池中发生的离子反应方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．磷化氢（PH3）环流熏蒸广泛应用于粮食、烟草、中草药、綿麻等行业杀虫作业．
    （1）磷化钙可由磷灰石和焦炭在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：
    2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+aKJ•mol-1
    2Ca（s）+O2（g）═2CaO（s）△H2=-bKJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3=-cKJ•mol-1
    6Ca（s）+P4（s）=2Ca3P2（s）△H4=-dKJ•mol-1
    Ca3（PO4）2（s）+8C（s）═Ca3P2（s）+8CO（g）△H5
    则△H5=$\frac{a+3b+3c-d}{2}$KJ•mol-1
    （2）PH3可利用磷化钙水解等若干方便的方法制取．但却不能用白磷（P4）和氢气直接化合的方法来制备，试运用焓变和熵变的相关知识进行解释P4（s）+6H2（g）=4PH3（g），该反应的△S＜0，△H＞0，故△G=△H-T△S＞0，则反应不能自发进行．
    （3）磷化氢毒性极强，磷化氢中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒时反应生成H3PO4、H2SO4和难溶 性Cu3P，其离子方程式为11PH3+24Cu2++12H2O=7Cu3P↓+3H3PO4+48H+．
    （4）磷化氢在高温下分解生成两种气态物质．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，磷化氢在高温下分解反应的化学方程式为2PH3?P2+3H2．
    （5）磷化氢、盐酸与一种常见有机物反应可制备氯化四羟基鱗[P（CH2OH）4]Cl，该种有机物的结构式为．
    （6）某研究性学习小组拟将PH3通入如图2所示的燃料电池的负极进行回收利用．原电池反应为PH3+2O2═H3PO4．
    PH3+2O2═H3PO4，写出负极的电极反应式PH3+4H2O-8e-=H3PO4+8H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中正确说法的数目为（　　）
    ①碱性氧化物都是金属氧化物，酸酐都是氧化物
    ②AlCl3溶液和Al（OH）3胶体的本质区别在于是否有丁达尔效应
    ③若规定0.024kg12C含有的原子数为阿伏加德罗常数，则标准状况下44gCO2的体积约为44.8L
    ④标准状况下，气体体积的大小取决于粒子数目和粒子间的平均距离
    ⑤同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为16：11，体积比为11：16
    ⑥把0.05mol氢氧化钡固体加入到100ml 1.0vmol/L盐酸中，溶液导电性基本不变
    ⑦活泼金属钾、钙、钠、镁、铝均由电解对应的熔融氧化物制得
    ⑧合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广的合金
    ⑨同素异形体：C60、12C、金刚石、石墨
     ⑩工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥、冶炼铁都需要用到的原料是石灰石．
    A．3B．5C．4D．7

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