Question

某化工厂以软锰矿、闪锌矿(主要成分为MnO2、ZnS，还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。

（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，可得到含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液，其中发生的主要反应之一如下，请配平此反应方程式：_____MnO2+_____FeS+_____H2SO4=_____MnSO4+_____Fe2(SO4)3+_____S+_____H2O

（2）将所得溶液按以下的工业流程(如图I)进行操作处理得溶液(IV)，电解溶液(IV)即得MnO2和Zn．

图(Ⅰ)

a．操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为_________________；

b．操作②中加入适量X的作用是_________________；

c．工业上用惰性电极电解溶液(IV)获得产品，请写出电解过程中的阳极反应式_________________；

（3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工厂设计了如下的有关流程如图(Ⅱ)。

图(Ⅱ)

a．AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3的离子方程式为_________________；

b．若得到n molAl(OH)3，则理论上消耗的NaOH和HCl的物质的量分别为___________、__________；

Answer 1