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【题目】已知标准状况下22.4LCO和CO2混合气体的质量为40g.将此混合气体通入1L1mol/LNaOH溶液充分反应,生成的盐用A、B表示.请将生成盐的化学式及质量填入右表(若只生成一种盐,此表不用填满).

生成的盐

化学式

质量/g

A

B

【答案】Na2CO3;26.5g;NaHCO3;42g


【解析】解:22.4L CO和CO2混合气体物质的量为1mol,若全部为CO,则质量应为28g,若全部为二氧化碳,质量应为44g,

,那么一氧化碳与二氧化碳的物质的量之比为4:12=1:3,即二氧化碳的物质的量为0.75mol,1L lmol/NaOH溶液物质的量为1mol,故生成产物为碳酸钠与碳酸氢钠的混合物,设碳酸钠为xmol,碳酸氢钠为ymol,依据碳元素守恒得:x+y=0.75①,依据钠元素守恒得:2x+y=1mol②,联立①②解得:x=0.25mol,y=0.5mol,即质量分别为:26.5g和42g,

所以答案是:Na2CO3、26.5g;NaHCO342g.

练习册系列答案
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【题目】实验法是化学重要的研究物质性质的基本方法.某化学研究小组进行了如下实验,请回答问题.
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第一,有氧气生成,第二, . Na2O2跟水反应的化学方程式是 , 如果有1mol O2生成,则转移mol 电子.
②该研究小组拟用右图所示装置(气密性良好)证明上述结论.
用以验证第二条结论的实验操作及现象是:
(2)①将光亮的无绣铁钉放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是 . ②另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y.甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ . 若要确认其中有Fe2+ , 应选用的试剂编号为
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(1)基于反应①原理的化学工业称为 , 写出该反应的化学方程式
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【题目】某学生用0.100 0molL1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应).实验步骤如下:
(1)配制待测液:用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液.需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要
(2)滴定: Ⅰ.用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上.
Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记录读数.
Ⅲ.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液.
Ⅳ.用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数.
①上述滴定步骤中有错误的是(填编号) , 该错误操作会导致测定结果
(填“偏大”“偏小”或“无影响”).
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应 , 判断滴定终点的现象是
③若步骤Ⅱ中仰视读数,步骤Ⅳ中俯视读数,则会使测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”).
(3)按正确操作测得有关数据记录如下:

滴定次数

待测液体积

标准盐酸体积(mL)

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

第一次

20.00

0.20

20.38

第二次

20.00

4.00

24.20

第三次

20.00

2.38

a

①a的读数如图所示,则a=
②烧碱样品的纯度为%.

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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是(
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