【题目】已知标准状况下22.4LCO和CO2混合气体的质量为40g.将此混合气体通入1L1mol/LNaOH溶液充分反应,生成的盐用A、B表示.请将生成盐的化学式及质量填入右表(若只生成一种盐,此表不用填满).
生成的盐 | 化学式 | 质量/g |
A | ||
B |
【答案】Na2CO3;26.5g;NaHCO3;42g
【解析】解:22.4L CO和CO2混合气体物质的量为1mol,若全部为CO,则质量应为28g,若全部为二氧化碳,质量应为44g,
即 ,那么一氧化碳与二氧化碳的物质的量之比为4:12=1:3,即二氧化碳的物质的量为0.75mol,1L lmol/NaOH溶液物质的量为1mol,故生成产物为碳酸钠与碳酸氢钠的混合物,设碳酸钠为xmol,碳酸氢钠为ymol,依据碳元素守恒得:x+y=0.75①,依据钠元素守恒得:2x+y=1mol②,联立①②解得:x=0.25mol,y=0.5mol,即质量分别为:26.5g和42g,
所以答案是:Na2CO3、26.5g;NaHCO342g.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验法是化学重要的研究物质性质的基本方法.某化学研究小组进行了如下实验,请回答问题.
(1)用脱脂棉包住过氧化钠粉末,置于石棉网上,向脱脂棉上滴水,看到脱脂棉剧烈燃烧起来. ①由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是:
第一,有氧气生成,第二, . Na2O2跟水反应的化学方程式是 , 如果有1mol O2生成,则转移mol 电子.
②该研究小组拟用右图所示装置(气密性良好)证明上述结论.
用以验证第二条结论的实验操作及现象是: .
(2)①将光亮的无绣铁钉放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是 . ②另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y.甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ . 若要确认其中有Fe2+ , 应选用的试剂编号为 .
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液乙同学把气体Y通入足量氯水中,写出发生反应的离子方程式为: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图表示各物质之间的转化关系.已知:常温下D、E、F、I、J为气体,且D、I是水煤气的主要成分;B是无色液体,M为红褐色固体,C的焰色反应为黄色.
(1)基于反应①原理的化学工业称为 , 写出该反应的化学方程式 .
(2)写出K和E反应的离子方程式 . 写出F溶液和H反应的离子方程式 .
(3)已知:由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1:1:1,则G的化学式为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某学生用0.100 0molL﹣1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应).实验步骤如下:
(1)配制待测液:用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液.需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要 .
(2)滴定: Ⅰ.用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上.
Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记录读数.
Ⅲ.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液.
Ⅳ.用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数.
①上述滴定步骤中有错误的是(填编号) , 该错误操作会导致测定结果
(填“偏大”“偏小”或“无影响”).
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应 , 判断滴定终点的现象是 .
③若步骤Ⅱ中仰视读数,步骤Ⅳ中俯视读数,则会使测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”).
(3)按正确操作测得有关数据记录如下:
滴定次数 | 待测液体积 | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.20 | 20.38 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.20 |
第三次 | 20.00 | 2.38 | a |
①a的读数如图所示,则a=;
②烧碱样品的纯度为%.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA
B.1.7g氨气所含分子数目为0.1NA
C.1L 1molL﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为NA
D.2g氢气所含氢原子数目为NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗,证明CH3COOH是弱电解质
B.pH相同的醋酸和盐酸,取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同,则m<n
C.常温下,在0.10 molL﹣1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小且c(NH4+)/c(NH3H2O)的值增大
D.常温下,CH3COOH的Ka=1.7×10﹣5 , NH3H2O的Kb=1.7×10﹣5 , CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3H2O的溶液中的c(OH﹣)相等
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和食盐水原理示意图.据图判断下列说法不正确的是( )
A.标准状况下,生成22.4LCl2的同时有2molNaOH生成
B.从C口流出的是NaOH溶液
C.从E口逸出的气体是H2
D.从F口逸出的气体是Cl2
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