Question

17．碘及其化合物在生产、生活、医疗和实验分析等方面都有重要应用．回答下列问题．
（1）碘酒中的分散质粒子的大小为a（天标号）．
a．小于1nm  b．大于100nm  c．在1～100n之间  d．100nm
（2）等浓度、等体积的次碘酸（HIO）溶液与NaOH溶液混合后溶液呈碱性，则次碘酸在水中的电离方程式HIO?H⁺+IO^-，该混合溶液呈弱碱性的原因是IO^-+H₂O?HIO+OH^-（用离子方程式表示）．
（3）碘酸碘是一种由碘元素和氧元素组成的化合物，碘的化合价为+3、+5两种价态，则碘酸碘的摩尔质量是398g/mol．
（4）加碘食盐中的碘以碘酸钾（KIO₃）形式存在，取少量加碘食盐溶于水，再加入稀硫酸、KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝，反应的离子方程式是I0₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．据此反反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验分析，证明加碘食盐中存在IO₃^-，可供选择的物质有：①自来水、②蓝色石蕊试纸、③碘化钾淀粉试纸、④白糖、⑤食醋、⑥白酒．进行以上实验分析时，除需要用到加碘食盐外，还必须使用到的物质是③⑤（填序号），具体操作是取少量食盐，滴加食醋，然后将混合液滴在碘化钾淀粉试纸上，试纸变蓝，则含有．

Answer 1

分析 （1）碘酒为溶液分散系；
（2）混合后溶液呈碱性，生成强碱弱酸盐，则HIO为弱酸；
（3）碘的化合价为+3、+5两种价态，其化学式为I（I0₃）₃，以此计算；
（4）KI0₃与KI在酸性溶液中发生氧化还原反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，证明加碘食盐中存在IO₃^-，可选碘化钾淀粉试纸、酸即可．

解答 解：（1）碘酒为溶液分散系，分散质粒子的大小为小于1nm，故答案为：a；
（2）混合后溶液呈碱性，生成强碱弱酸盐，则HIO为弱酸，则次碘酸在水中的电离方程式为HIO?H⁺+IO^-，该混合溶液呈弱碱性的原因是IO^-+H₂O?HIO+OH^-，
故答案为：HIO?H⁺+IO^-；IO^-+H₂O?HIO+OH^-；
（3）碘的化合价为+3、+5两种价态，其化学式为I（I0₃）₃，其摩尔质量为127g/mol×2+16g/mol×9=398g/mol，故答案为：398g/mol；
（4）KI0₃与KI在酸性溶液中发生氧化还原反应生成碘，离子反应为I0₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，淀粉遇碘变蓝，证明加碘食盐中存在IO₃^-，可选③⑤检验，操作为取少量食盐，滴加食醋，然后将混合液滴在碘化钾淀粉试纸上，试纸变蓝，则含有，
故答案为：I0₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；③⑤；取少量食盐，滴加食醋，然后将混合液滴在碘化钾淀粉试纸上，试纸变蓝，则含有．

点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及检验方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．