Question

8．下列叙述正确是（用N_A 代表阿伏加德罗常数的值）（　　）

• A． 2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A
• B． 1mol甲烷分子所含质子数为10N_A
• C． 常温常压下，2g氢气含有的分子与32g氧气中分子数目均为N_A
• D． 4g氦气所含原子数为2N_A

Answer 1

分析 A、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；
B、甲烷中含10个质子；
C、分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$；
D、氦气由氦原子构成．

解答 解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁反应后失去0.2N_A个电子，故A错误；
B、甲烷中含10个质子，故1mol甲烷中含10N_A个质子，故B正确；
C、2g氢气含有的氢气分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{2g}{2g/mol}×{N}_{A}/mol$=N_A个，32g氧气中含有的分子个数N=$\frac{32g}{32g/mol}×{N}_{A}/mol$=N_A个，故C正确；
D、氦气由氦原子构成，故4g氦气中含有的氦原子的物质的量为n=$\frac{4g}{4g/mol}×{N}_{A}/mol$=N_A个，故D错误．
故选BC．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．