Question

12．实验室配制480mL 0.5mol•L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加适量的蒸馏水后停止滴加；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．
（2）实验中用托盘天平称取NaCl晶体的质量是14.6g．
（3）上述操作步骤③中定容时，如果加水超过了刻度线，应如何处理？重新配制溶液．
（4）若实验时出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
①定容时，仰视刻度线：偏低．
②移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒：偏低．
③容量瓶中原来有少量水：无影响．

Answer 1

分析 （1）配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，据此排序解答；
（2）配制480mL 0.5mol•L^-1的NaCl溶液，需要选择500mL容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（3）错误的操作发生后，能补救的就补救，不能补救的则重新配制；
（4）分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：①②④③⑤；
故答案为：①②④③⑤；
（2）配制480mL 0.5mol•L^-1的NaCl溶液，需要选择500mL容量瓶，需要氯化钠的质量m=0.5mol/L×0.5L×58.5g/mol=14.6g；
故答案为：14.6g；
（3）上述操作步骤③中定容时，如果加水超过了刻度线，由于在过量的部分溶液中也含有溶质，实验失败且不能补救，所以应倒掉重新配制溶液；
故答案为：重新配制；
（4）①定容时，仰视刻度线，溶液的体积偏大，则溶液的浓度就偏低；
②移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，则由于溶质的质量偏少，溶质的物质的量偏小，所以溶液的浓度偏低；
③容量瓶中原来有少量水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；
故答案为：偏低；偏低；无影响．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格的选择及使用方法，注意误差分析方法，题目难度不大．