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    （11分）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

    请回答下列问题：
    （1）A与水反应的化学方程式为____________，E与水反应的化学方程式为______           _    ______；
    （2）F的化学式为_____________，G和D的电子式分别为____________和______________；
    （3）D与H反应可能生成的盐有_______       ______ (填化学式)；
    （4）如何由F制备A ：                                                     。

    （共11分）（1）Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2↑，NaH+H2O="NaOH+" H2↑
    （2）CaCO3   Ca2+[]2-                                （3）Na2CO3  NaHCO3
    （4）将CaCO3与盐酸反应转化为CaCl2，然后电解熔融状态的CaCl2固体就制得单质Ca。

    解析试题分析：（1）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，根据化学常识判断A是Ca元素，而Ca常以碳酸钙形式存在，所以F是碳酸钙。则Ca与水反应生成氢氧化钙与氢气，所以C是氢氧化钙，B是氢气，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，则D是二氧化碳，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以G是CaO，氢气与Na反应生成E是NaH，NaH与水反应生成NaOH和氢气，所以H是NaOH。则A与水反应的化学方程式为Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2↑，E与水反应的化学方程式为NaH+H2O="NaOH+" H2↑；
    （2）F的化学式是CaCO3，G是CaO属于离子化合物，电子式为Ca2+[ ]2- ,D是二氧化碳，属于共价化合物，电子式为；
    （3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成的盐有Na2CO3  NaHCO3
    （4）F是碳酸钙，A是钙单质，活泼金属单质的制取常用电解法。由碳酸钙制取钙需要将CaCO3与盐酸反应转化为CaCl2，然后电解熔融状态的CaCl2固体就制得单质Ca。
    考点：考查元素的判断，元素及其化合物的性质的应用，金属的制备

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    关于分散系和胶体的说法正确的是       （   ）

    A．胶体、溶液、浊液都是分散系B．粒子的半径：浊液＞溶液＞胶体
    C．可见光通过溶液时，产生丁达尔现象D．胶体都不透明，且稳定性极强

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    试利用平衡移动原理解释下列事实：
    （1）FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；
    （2）CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；
    （3）分别用等体积的蒸馏水和0．010 mol·L-1硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。

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    下列选用的相关仪器符合实验要求的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是
    ①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N="2P+2Q" ，2P+M= Q
    （M、N为原料，Q为期望产品），其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是

    A．①③④⑤ B．②③⑤⑥ C．①②③④ D．②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    （15分）
    某学习小组利用某工业废弃固体(主要成分为Cu2S和Fe2O3)来研究相关物质的制备。设计方案如图所示：

    已知：Ksp[Cu(OH)2]＝6.0×10－20 ，Ksp[Fe(OH)2]=1.6×10－14 ，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－38
    （1） 废弃固体在空气中灼烧发生反应（有2种元素被氧化）的化学方程式为______。
    （2） 溶液C通过_______、_________、过滤等操作得到Fe2(SO４)3晶体。
    （3） 常温下，铜粉、O2和稀硫酸三者在一起生成硫酸铜反应极慢。当往其中加入溶液D后，随即生成硫酸铜。这一过程中反应的化学方程式依次为4FeSO4 + O2 + 2H2SO4＝2Fe2(SO4)3 + 2H2O和          。溶液D在这一过程中所起的作用是_______。
    （4） 操作⑧的目的是制取较纯的硫酸铜溶液。溶液E中加入试剂Y以调节pH使得铁元素全部形成沉淀(含铁元素的离子浓度小于10－5 mol·L－1)。试剂Y可以是               ，溶液的pH至少调节为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    （共15分）
    某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

    另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答如下问题：
    （1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______          ，
    写出气体甲的电子式________        。
    （2）X的化学式是____             ，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为_______________                                                         。
    （3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是________________                。
    （用化学方程式表示）。
    （4）一定条件下，气体甲与固体1中某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式____________________________________________________________，
    并设计实验方案验证该反应的产物_________________________________________
                                                                             
                                                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    （16分）塑化剂又称增塑剂，是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂，不能用于食品、酒类等行业。
    DEHP（C24H38O4）是增塑剂的一种，可通过下列流程制备，其中A的主链上有6个碳原子，D是对二甲苯的一种同分异构体，E的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子。


    （1）3—甲基庚烷的某同分异构体分子中只存在1种不同化学环境的氢原子，用系统命名法命名为 。
    （2）写出B →C的化学反应方程式，请注明反应条件和反应类型。
    B →C：                             ；反应类型：           ；
    （3）E的结构简式是              ；DEHP的结构简式是              ；
    （4）F是E的一种同分异构体，具有如下特征：
    a.是苯的邻位二取代物；  b.遇FeCl3溶液呈紫色；  c.能与碳酸氢钠溶液反应。
    写出F分子中官能团的名称为_________________________；
    （5）G与E形成的混和物，只要物质的量一定，不论二者比例如何，燃烧耗氧是一定值。则满足条件的相对分子质量最小的G的分子式为      。

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