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    下列实验处理不可行的是 （ ）

    ①．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2

    ②．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热——检验混合物中是否含有甲醛

    ③．向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

    ④．为验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再滴入几滴硝酸银溶液，观察现象

    A．只有①③ B．只有①②④

    C．只有②③④ D．都不能

     

    D

    【解析】

    试题分析：①与NaOH的醇溶液共热不反应，应为与浓硫酸共热，错误；②甲酸与氢氧化钠反应后的产物中仍含有醛基，无法与甲醛鉴别，错误；③丙烯醛分子中含有碳碳双键和醛基都能被酸性高锰酸钾氧化，不能证明结构中存在碳碳双键，错误；④卤代烷水解后应先加酸中和氢氧化钠后再加硝酸银溶液，才能鉴定是否为碘代烷，错误，所以答案选D。

    考点：考查有机反应的反应条件、官能团的性质、卤素原子的检验

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省慈溪市高二上学期期末测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是

    A．碘和干冰的升华 B．二氧化硅和生石灰的熔化

    C．氯化钠和铁的熔化 D．食盐和冰醋酸的熔化

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省宁波市八校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某学生用0.1000 mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀硫酸，其操作可分解为如下几步：

    A．取20.00mL待测硫酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液

    B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次

    C．把盛有标准氢氧化钠溶液碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

    D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL

    E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数

    （1）正确操作步骤的顺序为 （填序号）；

    （2）上述B步骤操作目的是 ；

    （3）判断到达滴定终点的现象是 ；

    （4）①达到滴定终点后发现碱式滴定管尖嘴部分有气泡，测定结果会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；

    ②取待测硫酸溶液的酸式滴定管用蒸馏水洗涤后没有用该硫酸溶液润洗，测定结果会 ；

    （5）请在右边的方框内画出正在排气泡的碱式滴定管（仅画出刻度以下部分）：

    （6）完成3次平行实验，平均消耗标准氢氧化钠溶液体积为20.20mL，则待测液的物质的量浓度为 mol·L-1。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省宁波市八校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是：

    A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子

    B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能

    C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能

    D．非活化分子也有可能发生有效碰撞

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高二下学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下表：

    物质

    甲醇

    苯甲酸

    苯甲酸甲酯

    沸点/℃

    64．7

    249

    199．6

     

    Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品

    在圆底烧瓶中加入12．2g苯甲酸和20ml甲醇（密度约0．79g·mL-1 ）,再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。‘

    （1）浓硫酸的作用是 ；

    简述混合液体时最后加入浓硫酸的理由： 。

    （2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。根据有机物的沸点，最好采用 装置（填“甲”或“乙”或“丙”）。

    Ⅱ．粗产品的精制

    （3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称。操作Ⅰ 操作Ⅱ 。

    （4）能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？ （填“能”或“否”），

    并简述原因 。

    （5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高二下学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物的结构简式如图所示，它可发生的反应类型有：（ ）

    ①取代；②加成；③消去；④水解；⑤酯化；⑥中和；⑦氧化；⑧加聚

    A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑧

    C．①②③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高二下学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关系正确的是（ ）

    A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷

    B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯

    C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷

    D．同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南许昌市五校高二下学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放出热量x kJ

    下列判断正确的是( )

    A．反应放出热量x=0.05 a

    B．反应达到平衡状态时，2v (SO2) 消耗= v (O2) 生成

    C．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放出的热量y kJ，则y < x

    D．升高温度，平衡常数变小

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省邯郸市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    常温下，两种溶液① 0.1 mol?L-1 NH3·H2O   ② 0.1 mol?L-1 NH4Cl中：

    （1）溶液①的pH    7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是： （用电离方程式表示）。

    （2）溶液②呈     性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。

    （3）下列关于两种溶液中c（NH4+） 的叙述正确的是       （填字母）。

    a．两种溶液中c（NH4+） 都等于0.1 mol?L-1

    b．两种溶液中c（NH4+） 都小于0.1 mol?L-1

    c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3·H2O溶液中c（NH4+）

     

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