练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （15分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ① Y电极上的电极反应式为                             。
    在X极附近观察到的现象是                          。
    ②电解总反应离子方程式为                              。
    （2）要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，则：
    ① Y电极的材料是        （选填纯铁、纯铜或纯锌），电极反应式是             。电解液a选用        溶液，电解过程中其浓度           （选填增大、减小或不变）。
    ②若电镀前X、Y两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为          mol。
    ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因:
                                                                            。

    （1）①2Cl--2e-=Cl2↑（2分）    有气泡产生，溶液变红（2分）
    ②2Cl- +2H2O电解2OH-+Cl2↑+H2↑（2分）
    （2）①纯铜（1分）Cu-2e-=Cu2+（2分） CuSO4(其他合理答案也给分) （1分）不变（1分）② 0.08mol（2分）
    ③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿的环境中形成原电池，加速铁的腐蚀(其他合理答案也给分) （2分）

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
    C
    C
    ．
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
    （2）以硫酸溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为
    O2+4H++4e-=2H2O
    O2+4H++4e-=2H2O
    ．
    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
    ①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为
    4OH--4e-=H2O+O2↑
    4OH--4e-=H2O+O2↑
    ，电解时的化学反应方程式为
    2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    ．
    若一段时间后，测得某一极增重25.6g，要将此时的溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则需要向所得溶液中加入的物质为
    CuO
    CuO
    ，其物质的量为
    0.4mol
    0.4mol
    ．
    ②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+，则Y极的电极反应式为
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+

    ③若用此装置电解精炼铜，应选用
    粗铜
    粗铜
    做阳极，电解过程中CuSO4的浓度将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ④若用此装置在铁制品上镀铜，应选用铁制品做
    阴极
    阴极
    ，电镀液的浓度将
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）X的电极名称是
    阴极
    阴极
    （填写“阳极”或“阴极”）．
    （2）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是
    纯铜
    纯铜
    ，Y电极的材料是
    粗铜
    粗铜
    ．
    （3）若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是
    放出气体，溶液变红
    放出气体，溶液变红
    ，Y极上的电极反应式为
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ．
    （4）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是
    D
    D
    ．
    方案 X Y a溶液
    A 银 石墨 AgNO3
    B 银 铁 AgNO3
    C 铁 银 Fe（NO3）3
    D 铁 银 AgNO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）如要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：
    ①A电极的材料是
    粗铜
    粗铜
    ，电极反应式是
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
    ②下列说法正确的是
    bd
    bd
    ．
    a．电能全部转化为化学能
    b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生
    c．溶液中Cu2+向阳极移动
    d．在阳极的底部可回收Ag、Pt、Au等金属
    （2）用惰性电极电解CuSO4溶液．若阴极析出Cu的质量为12.8g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为
    2.24
    2.24
    L．
    （3）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用
    硫酸溶液
    硫酸溶液
    ，阳极材料是用
    铜
    铜
    ，阴极电极反应式为
    O2+4H++4e-=2H2O
    O2+4H++4e-=2H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网（I）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．
    请回答下列问题：
    （1）电池的负极材料为
     
    ，发生的电极反应为
     
    ；
    （2）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成． 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是
     
    ．
    （Ⅱ）电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）．如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X的电极反应式是
     
    （说明：杂质发生的电极反应不必写出）
    （2）．在图的基础上，用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移的电子数为
     
     mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X，Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．
    （1）若X是锌，Y是碳棒电极，a是饱和NaCI溶液，则①该原理可制得化工原料有
     
    ；②Y极的电极反应式为
     

    （2）若要用电解方法精炼粗铜，则①电解液a选用
     
    ；②Y电极反应式是
     
    ．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
    （3）若要在某铁制小饰品上镀上一层银，则①Y电极的材料是
     
    ；②X电极反应式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案