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    8．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，当达到新平衡时B的浓度是原来的60%，则（　　）
    A．平衡向逆反应方向移动B．B的质量分数增加
    C．a＞bD．A的转化率减小

    分析 温度不变，将容器体积增加1倍，若平衡不移动，B的浓度是原来的50%，但体积增大时压强减小，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，可知减小压强向生成B的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，以此来解答．

    解答 解：A．由上述分析可知，平衡正向移动，故A错误；
    B．平衡正向移动，生成B的物质的量增大，总质量不变，则物质B的质量分数增加了，故B正确；
    C．减小压强向生成B的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，则化学计量数关系 a＜b，故C错误；
    D．平衡正向移动，A的转化率增大，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡，为高频考点，把握浓度变化确定平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意动态与静态的结合及压强对化学平衡移动的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4LCCl4含有的分子数为NA
    B．44gCO2的体积为22.4L
    C．常温常压下，2NA个H2O分子完全电解，生成O2的体积为22.4L
    D．标准状况下，33.6LCl2含有1.5个Cl2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
    （1）人类最早使用的合金是青铜，目前使用量最大的金属是铁．
    （2）向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3：1，请写出发生的离子反应方程式3Na2O2+2Fe3++4H2O=2Fe（OH）3+O2+6Na++2OH-．
    （3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜制造印刷电路板．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是Fe2+、Cu2+、Cl-，可能含有的离子是Fe3+．
    （4）有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该氧化物的化学式是Fe5O7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（　　）
    选项化合物ABCD
    YCO2Fe2O3SiO2FeCl3
    WMgOAl2O3SiCuCl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．恒温下，在5L 的密闭容器中充入2molX气体和1molY气体发生反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0.10min 后达平衡，侧得容器内压强是反应前的$\frac{5}{6}$，下列说法中错误的是（　　）
    A．平衡时，X 的转化率为50%
    B．该握度下平衡常数K=10（10mol•L-1）-1
    C．10min内生成物Z 的反应速率0.02mol•L-1•min-1
    D．若Y是有色气体，只压缩容器的体积，则体系颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养．以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性．实验如图1：

    （1）①中反应的离子方程式是3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3（胶体）+3Mg2+．
    （2）②中逸出的无色气体是CO2．从物质类别的角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的共性是两者都为强碱弱酸盐，能与强酸反应（写一条）；从化合价的角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的差异是Na2CO3中碳原子为最高正价+4，无还原性；Na2SO3中硫原子+4价，具有较强的还原性（写一条）．
    （3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
    Ⅰ．甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀．甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．
    Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的．其实验方案是取③中的红棕色溶液少许，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀．
    （4）受以上实验的启发，同学们对pH≈8的1mol/LNaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：
    实验操作及现象④向2mL 0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/L NaF溶液，溶液变无色．
    ⑤向2mL 0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL 蒸馏水，溶液颜色变浅．
    Ⅰ．⑤的实验目的是排除加水稀释对溶液颜色变化的影响．
    Ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行如图2实验：（资料显示：FeF3溶液为无色．）用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因无色溶液中存在平衡：Fe3++3F-?FeF3，加入NaOH后，Fe3+更易与OH-结合生成难溶的Fe（OH）3
    （5）根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与碱性物质的pH、离子的性质有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运
    B．检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液
    C．SiO2可用于制备光导纤维
    D．HF溶液不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（　　）
    A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金．生铁的含碳量为2%～4.3%，铜的含碳量为0.03%～2%．不锈钢是最常见的一种合金钢，其合金元素主要是铬和镍．常见的铜合金有黄铜和青铜等．

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