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    化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

    （1）许多化学反应的反应热可以直接测量,其测量的仪器叫做__________

    （2）下列△H表示物质燃烧热的是_____________ ____;表示物质中和热的是___    _____ .

    A. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ；△H1                           

    B．C（s）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H2

    C．CH4（g）+202（g）=C02（g）+2H2O（g） ；△H3     

    D．C（s）+02（g）=CO2（g）；△H4

    E．C6H12O6（s）+1202（g）=6CO2 （g）+6H2O （l） ；△H5

    F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H6

    G.  2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2S04（aq）+2H2O（l）；△H7      

    H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H8

    （3） 甲硅烷是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成和水。已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为__________________。

    （4）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：                                    。

    （5）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL,恰好生成正盐。燃烧1mol丁烷放出的热量是

    （1）量热计    （2）△H4，△H5；△H6

    （3）SiH4（l）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）；△H=-1427.2kJ/mol

    （4）2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）; △H=-290kJ/mol

    （5）16Q kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
    （1）下列△H表示物质燃烧热的是
    △H4、△H5
    △H4、△H5
    ；表示物质中和热的是
    △H6、△H8
    △H6、△H8
    （填“△H1”、“△H2”、“△H3”等）．
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1
    B．C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3
    D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
    E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
    F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
    G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
    H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
    （2）2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol
    ．
    （3）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO2恰好与100mL浓度为5mol?L-1的KOH溶液完全反应生成一种正盐．则燃烧1mol丁烷放出的热量为
    16QkJ
    16QkJ
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省舒城晓天中学高二下学期质量测试3化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (12分)(2011·银川高二检测)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
    (1)下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________。(填ΔH1、ΔH2和ΔH3等)

    A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1
    B．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2
    C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3
    D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH4
    E．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH5
    F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH6
    G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH7
    (2)进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：
    化学键
    		P—P
    		P—O
    		O===O
    		P===O
    键能kJ/mol
    		197
    		360
    		499
    		x
    已知白磷(P4)的燃烧热为2 378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如图所示，则上表中x＝________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年重庆市第七中学高二上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (12分)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
    （1）下列ΔH表示物质燃烧热的是           ；表示物质中和热的是            。
    (填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)
    A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) 　ΔH1                
    B．C(s)+1/2O2(g) = CO(g)　ΔH2
    C．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)　ΔH3       
    D．C(s)+O2(g)= CO2(g) 　ΔH4
    E．C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH5
    F．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH6
    G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l)   ΔH7
    （2）已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是                。
    A．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH= +2akJ/mol
    B．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH= -2akJ/mol
    C．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l)   ΔH= -4akJ/mol
    D．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(g)  ΔH= -4akJ/mol
    （3）进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），下表是部分化学键的键能数据：

    已知白磷(P4)的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如下图所示，则上表中a=             。

    （4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                               。

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    科目：高中化学 来源：2014届重庆市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

    （1）下列ΔH表示物质燃烧热的是           ；表示物质中和热的是            。

    (填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)

    A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) 　ΔH1                

    B．C(s)+1/2O2(g) = CO(g)　ΔH2

    C．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)　ΔH3       

    D．C(s)+O2(g)= CO2(g) 　ΔH4

    E．C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH5

    F．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH6

    G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l)   ΔH7

    （2）已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是                。

    A．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH= +2akJ/mol

    B．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH= -2akJ/mol

    C．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l)   ΔH= -4akJ/mol

    D．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(g)  ΔH= -4akJ/mol

    （3）进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），下表是部分化学键的键能数据：

    已知白磷(P4)的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如下图所示，则上表中a=             。

    （4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                               。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届安徽省高二下学期质量测试3化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)(2011·银川高二检测)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

    (1)下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________。(填ΔH1、ΔH2和ΔH3等)

    A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1

    B．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

    C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3

    D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH4

    E．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH5

    F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH6

    G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH7

    (2)进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

    化学键

    P—P

    P—O

    O===O

    P===O

    键能kJ/mol

    197

    360

    499

    x

    已知白磷(P4)的燃烧热为2 378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如图所示，则上表中x＝________。

     

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