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    14．下列溶液中Cl-浓度最大的是（　　）
    A．10ml 0.2mol/L的FeC13溶液B．10ml 0.1mob/L的AlC13溶液
    C．20ml 0．lmol/L的MgCl2溶液D．20ml lmol/L的KClO3溶液

    分析 根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，据此分析解答．

    解答 解：A、10mL   0.2mol/LFeCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2mol/L×3=0.6mol/L；
    B、10mL 0.1mol/L AlC13溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/L×3=0.3mol/L；
    C、20mL 0.1mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/L×2=0.2mol/L；
    D、20mL 1 mol/L KClO3溶液中不存在氯离子，即氯离子的物质的量浓度=0；
    Cl-的浓度最大的是4mol/L，
    故选：A．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
    B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
    C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
    D．相同条件下的一氧化碳气体和氨气，若体积相等，则原子数一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、ClO-
    B．0.1mol•L-1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
    C．0.1mol/LFeCl3溶液中：Al3+、NH4+、SCN-、SO42-
    D．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知在含H+和NO3-的溶液中放入Al不生成H2，某无色透明溶液跟金属铝反应放出H2．溶液中只可能存在下列离子：NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、H+、Ag+、SO32-、SO42-、OH-、HCO3-、CH3COO-、NO3-，试判断在下列两种情况下何者能存在于溶液中．
    （1）当生成Al3+时，可以大量存在的离子有NH4+、Mg2+、H+、SO42-．
    （2）当生成AlO2-时，可以大量存在的离子有Ba2+、OH-、CH3COO-、NO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于0.5mol/L CH3COOH与0.5mol/L 盐酸的比较，正确的是（　　）
    A．氢离子浓度相同
    B．导电能力相同
    C．相同体积时，中和NaOH的能力相同
    D．加水稀释10倍后，溶液的pH值均上升1个单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．和碳同一主族的硅原子中能量最高的电子处在M电子层上（填写电子层符号），最外层有4种运动状态不同的电子，碳原子核外有3种能量不同的电子，有2种不同形状的电子云．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：相关物质的溶度积常数见表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
    Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
    现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：

    （1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
    A．K2Cr2O7　    B．NaClO　　     C．H2O2　       　D．KMnO4
    加入的物质Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
    （2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反
    应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
    ①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．
    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．（请写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如表：
    元素相关信息
    A原子核外L层电子数是K层的2倍
    B其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
    C元素的第一电离能是第3周期所有元素中最小的
    D基态原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2）
    E可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体
    请回答下列问题：
    （1）C在元素周期表中位于第三周期、第IA族；D的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4．
    （2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）S2-＞O2-＞Na+，B、D的简单氢化物中稳定性较大的是H2O．
    （3）B的常见单质和C的单质按物质的量比1：2反应生成的化合物中化学键的类型为离子键、共价键；该化合物属于离子晶体．
    （4）E形成的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
    （5）已知：2AB（g）+B2（g）═2AB2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    D（s）+B2（g）═DB2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
    处理含AB、DB2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为固态单质D，请写出此反应的热化学方程式：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    （1）操作1、2的名称分别为过滤、灼烧，试剂甲可能是NaOH
    （2）写出反应A的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    （3）工业上电解氧化铝的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑，若制得54g单质铝，则有6mole-发生转移
    （4）工业上还可以用提取到的Al2O3为原料，与焦炭、氯气加热制备无水氯铝，当生成1molAlCl3时消耗0.75mol焦炭，写出发生反应的化学方程式6Cl2+3C+2Al2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4AlCl3+3CO2．

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