练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    实验室用MnO2作催化剂加热分解KClO3制备O2，是在1820年由德贝莱钠首次实现的．当时发现气态产物有异味，后来用实验证明其中含少量Cl2和O3等杂质，而O3比O2的氧化性更强，它跟还原剂反应时通常生成O2．碳酸钴(CoCO3)在加热时能跟O2发生反应，可表示为：

    xCoCO3＋O2xCO2＋CoxOy(褐色)

    现在利用下图装置测定固体CoxOy的组成．

    请回答：

    (1)E装置的U型管内应填充的试剂是(填字母)

    [    ]

    A．五氧化二磷
    B．无水氯化钙
    C．无水硫酸铜
    D．碱石灰

    (2)实验时，若将接口a与b直接相连，而不用B、C装置，会导致测定结果产生偏差，其原因是________．

    (3)B装置内所盛试剂可以是(填字母)

    [    ]

    A．NaOH溶液
    B．饱和NaHCO3溶液
    C．饱和NaCl溶液
    D．KI溶液

    (4)实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起________．

    (5)CoCO3完全转化为褐色的CoxOy后，称得E管质量增加4.4g，D管内残留物质量为8.3g，通过计算求CoxOy中的x∶y＝________．

    答案：
    解析：

    　　(1)D

    　　(2)A中产生的少量Cl2和水蒸气被碱石灰吸收，D装置管中还能生成部分钴的氯化物

    　　(3)A、D

    　　(4)装置B中液体倒吸至A中，导致试管破裂

    　　(5)2∶3


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法中是为了减慢化学反应速率的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省高三下学期第六次模拟考试（理综）化学部分 题型：实验题

    过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，不稳定，易分解。溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，如在碱性溶液中，H2O2分解较快。另外，H2O2见光、遇热、遇到大多数金属氧化物分解也会加快。以下装置可用于探究H2O2相关的性质。

    请回答：

       （1）实验室用MnO2作催化剂分解H2O2制取氧气，反应的化学方程式为             。

    使用图1装置时，H2O2应该盛放在           （填“锥形瓶”或“分液漏斗”）中，读取氧气体积时要注意                             。

       （2）取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。

    ①实验1、2研究的是          对H2O2分解速率的影响。

    ②实验2、3的目的是                                    。

       （3）用          （填“酸式”或“碱式”）滴定管量取25.00mL H2O2溶液于图II的烧瓶中，滴入过量KMnO4酸性溶液反应，最终收集到56mLO2（已折算为标准状况），则该H2O2溶液的物质的量浓度为             。

    （已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H­2O）你认为测得的数值比理论值 

              （填“偏高”、“偏低”或“相等”）

       （4）实验表明Na2O2与水反应也可生成O2。某同学猜想是Na­2O2先与H2O反应生成H2O2，然后H2O2分解产生O2。为此做探究如下：取Na2O2样品（杂质不参与反应）与过量水充分反应的少量X溶液于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，该反应的离子方程式是                          。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，不稳定，易分解。溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，如在碱性溶液中，H2O2分解较快。另外，H2O2见光、遇热、遇到大多数金属氧化物分解也会加快。以下装置可用于探究H2O2相关的性质。

    请回答：

       （1）实验室用MnO2作催化剂分解H2O2制取氧气，反应的化学方程式为            。

    使用图1装置时，H2O2应该盛放在           （填“锥形瓶”或“分液漏斗”）中，读取氧气体积时要注意                            。

       （2）取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。

    ①实验1、2研究的是          对H2O2分解速率的影响。

    ②实验2、3的目的是                                   。

       （3）用         （填“酸式”或“碱式”）滴定管量取25.00mL H2O2溶液于图II的烧瓶中，滴入过量KMnO4酸性溶液反应，最终收集到56mLO2（已折算为标准状况），则该H2O2溶液的物质的量浓度为            。

    （已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H­2O）你认为测得的数值比理论值 

              （填“偏高”、“偏低”或“相等”）

       （4）实验表明Na2O2与水反应也可生成O2。某同学猜想是Na­2O2先与H2O反应生成H2O2，然后H2O2分解产生O2。为此做探究如下：取Na2O2样品（杂质不参与反应）与过量水充分反应的少量X溶液于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，该反应的离子方程式是                         。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011届福建省福州三中高三下学期第六次模拟考试（理综）化学部分 题型：实验题

    过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，不稳定，易分解。溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，如在碱性溶液中，H2O2分解较快。另外，H2O2见光、遇热、遇到大多数金属氧化物分解也会加快。以下装置可用于探究H2O2相关的性质。

    请回答：
    （1）实验室用MnO2作催化剂分解H2O2制取氧气，反应的化学方程式为            。
    使用图1装置时，H2O2应该盛放在          （填“锥形瓶”或“分液漏斗”）中，读取氧气体积时要注意                            。
    （2）取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。

    ①实验1、2研究的是         对H2O2分解速率的影响。
    ②实验2、3的目的是                                   。
    （3）用         （填“酸式”或“碱式”）滴定管量取25.00mL H2O2溶液于图II的烧瓶中，滴入过量KMnO4酸性溶液反应，最终收集到56mLO2（已折算为标准状况），则该H2O2溶液的物质的量浓度为            。
    （已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H­2O）你认为测得的数值比理论值 
             （填“偏高”、“偏低”或“相等”）
    （4）实验表明Na2O2与水反应也可生成O2。某同学猜想是Na­2O2先与H2O反应生成H2O2，然后H2O2分解产生O2。为此做探究如下：取Na2O2样品（杂质不参与反应）与过量水充分反应的少量X溶液于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，该反应的离子方程式是                         。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案