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    20．在每次焰色反应实验前，都要用某试剂清洗铂丝，这种试剂是（　　）
    A．盐酸B．硫酸C．烧碱溶液D．纯碱溶液

    分析 每做一次焰色反应实验，都要用稀盐酸洗涤铂丝，目的是除去杂质．

    解答 解：A．焰色反应最主要的是无其他离子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤，故A正确；
    B．铂丝残留的实验物质和硫酸反应生成的硫酸盐熔点高，不易去除，故B错误；
    C．焰色反应是金属元素的性质，如果洗涤液用烧碱溶液，烧碱溶液中含有钠元素会对检验的金属元素造成干扰，故C错误；
    D．焰色反应是金属元素的性质，如果洗涤液用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液中含有钠元素会对检验的金属元素造成干扰，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查焰色反应实验，注意不能用稀硫酸洗铂丝，这是由于硫酸盐的沸点高，杂质不易除去，且盐酸有挥发性．注意焰色反应是元素的性质不是原子或离子的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．经一定时间后，可逆反应aA+bB?cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
    B．升高温度，平衡会向正反应方向移动
    C．该反应的逆反应是放热反应
    D．该反应在T2温度时达到化学平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列试剂能用来鉴别乙醇和乙酸的是（　　）
    A．溴水B．蒸馏水C．碳酸氢钠溶液D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应中属于同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是（　　）
    A．3Br2+6KOH═5KBr+KBrO3+3H2O
    B．MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  MnCl2+2H2O+Cl2↑
    C．2KNO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2KNO2+O2↑
    D．NH4NO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2O↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    B．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）+C（Na+）=3.0mol/L
    C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）
    D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）请写出铁与水蒸气反应的化学反应方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （2）除去铁粉中混有的铝粉，可以选用NaOH，发生的反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如图所示．

    已知：RONa+R′X→ROR′+NaX
    根据题意完成下列填空：
    （1）写出反应类型：反应①加成反应  反应②氧化反应
    （2）写出结构简式：A   B  C
    （3）写出的邻位异构体分子内脱水的反应方程式$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （4）由C生成D的另一个反应物是CH3OH，反应条件是浓硫酸、加热．
    （5）E的结构简式为，写出由D生成M的化学反应方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极．甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb．闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答：

    （1）a电极的电极材料是PbO2（填“PbO2”或“Pb”）．
    （2）丙装置中发生电解的总反应方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量
    是0.1molCu（OH）2．
    （4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c电极为负极，d电极上发生反应的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．
    （5）电解后取a mL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液，当加入b mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计）．已知CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5，则a/b=$\frac{175}{176}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知：Ag2O与CuCl（氯化亚铜）发生复分解反应，Ag2O可以溶于稀硝酸，CuCl不溶于稀硝酸，CuCl微溶于水，则下列说法不正确的是（　　）
    A．Ag2O与CuCl反应的化学方程式为Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O
    B．Ag2O溶于稀硝酸的离子方程式为Ag2O+2H+═2Ag++H2O
    C．CuCl可以用铜在氯气中燃烧来制备
    D．可以用稀硝酸来鉴别Ag2O与CuCl

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