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    6．甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为sp3杂化，甲醇分子内的O-C-H键角小于（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．

    分析 根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化方式，价层电子对个数（n）=配原子个数+孤电子对个数．
    根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；sp3杂化是四面体构型，sp2杂化，分子呈平面三角形．

    解答 解：甲醛中C原子形成3个σ键，为sp2杂化，是平面三角形结构，键角为120°，甲醇分子内碳原子形成4个σ键，无孤电子对，杂化方式为sp3杂化，是四面体结构，O-C-H键角约为109°28′，键角小于120°，所以甲醇分子内O-C-H键角比甲醛分子内O-C-H键角小，
    故答案为：sp3；小于．

    点评 本题考查了原子的杂化方式，题目难度不大，注意把握价层电子对数的判断方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．茚是从煤油中提取的一种无色透明油状液体，不溶于水，可用于制造合成树脂．其结构简式为．下列关于茚的说法中不正确的是（　　）
    A．茚能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．茚能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．1 mol茚只含有1 mol碳碳双键
    D．茚中所有的原子均可能处在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某化学兴趣小组探讨Fe3+与SO32-之间的反应情况，请您参与并协助完成实验．
    （1）提出猜想：
    ①发生氧化还原反应．请你配平反应的离子方程式：
    2Fe3++1SO32-+1H2O═2Fe2++1SO42-+2H+
    ②发生互促水解反应，其反应的离子方程式为：2Fe3++3SO32-+6H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3
    （2）实验验证：
    ①检验Na2SO3溶液是否变质，取Na2SO3溶液，加入过量盐酸后，再加入BaCl2溶液，无沉淀产生，结论：Na2SO3溶液没有变质写出有关反应的离子方程式SO32-+2H+═SO2↑+H2O．
    ②取5mLFeCl3溶液与试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到：溶液由黄色变为红棕色，无气体产生，也没有沉淀产生．
    ③将②溶液加入过量稀盐酸，分成两等份，一份加入BaCl3溶液，产生白色沉淀；另一份加入几滴KSCN溶液，溶液呈血红色．
    （3）得出结论：根据上述实验现象，得出Fe3+与SO32-之间发生反应的情况是Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应．
    （4）拓展探究：实验小组的一位同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到有红褐色沉淀产生，并有无色气体放出．
    ①写出反应的离子方程式2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
    ②SO32-的电解能力小于CO32-（填“大于”、“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，往溶液中加入1mol/L盐酸20mL，此时沉淀量达到最大值，则原合金中钠的质量为（　　）
    A．0.80gB．0.02gC．0.23gD．0.46g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有A、B两种烃，其相关信息如下
    A完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1
    28＜Mr（A）＜60
    不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    一氯代物只有1种结构
    B饱和链烃，通常情况下呈气态
    二溴代物有3种
    回答下列问题：
    （1）烃A的最简式是CH；
    （2）烃A的结构简式是；
    （3）烃B的3种二溴代物的结构简式为CHBr2CH（CH3）2；CH2BrCBr（CH3）2；CH2BrCH（CH3）CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．Ni2+的价电子排布图为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（　　）
    A．化合物：干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打
    B．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖
    C．同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石
    D．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题
    （1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为N，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有5种． 
    （2）下列关于铁的说法，正确的是AB（填选项字母） 
    A．基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理 
    B．铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素 
    C．铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线 
    D．Fe能与CO形成配合物Fe（CO）5，1 mol Fe（CO）${\;}_{{5}_{\;}}$中含有的δ键数是5NA 
    （3）某铁的化合物结构简式如图所示 
    ①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H＞Fe
    ②上述化合物中氮原子的杂化方式为sp2、sp3
    ③在上图中用“→”标出亚铁离子的配位键．
    （4）类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N ）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸
    （5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸（CH2ClCOOH）的酸性强于CH3COOH，这是因为-Cl是一种强吸引电子基团，能使-OH上的H 原子具有更大的活动性．有的基团属于斥电子基团，能减弱-OH上H 原子的活动性，这种作用叫“诱导效应”．
    根据以上规律判断：
    （1）HCOOH显酸性，而H2O呈中性，这是由于HCOOH分子中存在吸电子基团，这种基团是B
    （A）吸，羟基　　       　（B）吸，醛基
    （C）斥，羧基　　       　（D）斥，羟基
    （2）CH3COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH3COOH 分子中存在（斥）电子基团，这种基团是（甲基）．
    请判断：对
    （3）${C_6}H_5^-$（苯基）也属于吸电子基团，所以C6H5COOH（苯甲酸）酸性比乙酸的酸性1．
    （填 1---“强”或 2---“弱”）．

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