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2.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NA
B.1 L 0.1 mol•L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NA
C.0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NA
D.0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA

分析 A、标况下乙醇为液体;
B、硫酸钠溶液中,除了硫酸钠外,水也含氧原子;
C、KI和FeCl3的反应是一个可逆反应;
D、1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧气.

解答 解:A、标况下乙醇为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故A错误;
B、硫酸钠溶液中,除了硫酸钠外,水也含氧原子,故此溶液中的氧原子的个数大于0.4NA个,故B错误;
C、KI和FeCl3的反应是一个可逆反应,不能完全反应,题干中转移0.1NA的电子数是在完全反应的情况下,故C错误;
D、1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧气,故0.1mol乙烯和乙醇消耗0.3mol氧气即0.3NA个氧气分子,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,应注意掌握公式的运用和物质的结构.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.据报道,月球上有大量3He存在,以下关于3He的说法正确的是(  )
A.4He是同一种原子B.4He少一个质子
C.4He的同位素D.4He多一个中子

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.据氧化还原反应:2Fe3+(aq)+Fe(s)=3Fe2+(aq),设计原电池并完成如图所示实验.

请回答下列问题:
(1)电极X的材料是Fe;石墨电极为电池的正极.
(2)B装置中发生的电极反应方程式为Fe3++e-═Fe2+;表面皿中溶质Na2SO4的作用是增强溶液的导电性.
(3)铜丝b与滤纸接触处的现象为滤纸变为红色.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列属于氧化还原反应的是(  )
A.2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2B.Na2O+H2O═2NaOH
C.2KI+Br2═2KBr+I2D.MgO+2HCl═MgCl2+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列说法正确的是(  )
A.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林,蛋白质的性质发生改变并凝聚
B.将牛油和烧碱溶液混合加热,充分反应后加入热的饱和食盐水,上层析出甘油
C.氨基酸为高分子化合物,种类较多,分子中都含有-COOH和-NH2
D.淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.某有机物含C、H、O、N四种元素,其3D模型如图所示.下列有关该有机物的说法正确的是(  )
A.常温常压下呈气态
B.分子式为C3H8O2N
C.与H2NCH2COOH互为同系物
D.分子中所有C、N原子均处于同一平面

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.用下图装置进行实验.

回答有关问题:
(1)玻璃管E内发生反应的化学方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3
(2 )小试管C的作用是防止倒吸.
(3)广口瓶D内盛的试剂是浓硫酸,装置D的3个作用是①干燥SO2,②使SO2和O2两种气体混合均匀,③通过观察气泡控制气体比例和气流速度.
(4)从管E导出的气体成分是SO3、SO2、O2
(5)装置F中U形管观察到所收集物质的颜色状态是无色固体.
(6)若U形管内收集到的物质很少,分析其原因不可能是b(填标号).
a.装置气密性不好; b.制得的SO2中混有少量H2S杂质使催化剂中毒;c.气流速度过快
(7)从U形管导出的尾气的处理方法是用NaOH溶液吸收.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列有关化学实验的操作中,一般情况下不能相互接触的是(  )
A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸
B.过滤操作中,漏斗下端管口与烧杯内壁
C.分液操作中,分液漏斗下端管口与烧杯内壁
D.用胶头滴管向试管滴加液体时,滴管尖端与试管内壁

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列方程式书写正确的是(  )
A.CaCO3的电离方程式:CaCO3═Ca2+CO32-
B.NaHS水解:HS-+H2O═H3O++S2-
C.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
D.用少量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

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