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    【题目】元素X形成的离子与镁离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价氧离子的半径．X元素可能为（ ）
    A.Ne
    B.N
    C.Na
    D.K

    【答案】C
    【解析】解：由题意可知，元素X形成的离子中，K、L电子层上的电子数分别为2、8， 与镁离子的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，X的离子半径小于负二价氧离子的半径，故X的核电荷数应大于O的核电荷数，符合要求的元素是Na，
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研小组研究镉、铜对河蚌过氧化氢酶活性的影响，用一定浓度的镉、铜处理河蚌一段时间后，测得河蚌过氧化氢酶活性如表所示．

    请回答下列问题：

    （1）表中a应是 。

    （2）请列举本实验需要控制的无关变量： 。（至少写出两个）

    （3）进行过氧化氢酶活性测定时，选过氧化氢为底物，用一定条件下单位时间的 来表示。

    （4）若测定镉和铜对河蚌过氧化氢酶活性的综合影响作用，本实验应如何完善？ 。

    （5）能否用河蚌过氧化氢酶作为实验材料来探究温度对酶活性的影响？为什么? 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种有机物以一定比例混合，一定条件下在a L O2（足量）中充分燃烧恢复到原状态，再通过过量的过氧化钠，得到气体仍是a L，下列组合中符合此条件的是（ ）
    A.CH4、C2H4
    B.CH3CH2OH,CH3COOH
    C.C2H6、HCHO
    D.HCOOH,CH3COOCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
    A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
    B.在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA
    C.71gCl2所含原子数为2NA
    D.23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中，正确的是（ ）
    A.Y的原子半径在同周期主族元素中最大
    B.W的非金属性比Z的弱
    C.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
    D.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联合国世界卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（ ）

    A. 铁锅价格便宜B. 铸铁锅的铁熔点高

    C. 使用铁锅烹饪的食物中留有铁元素D. 铁锅含有有机物必含的碳元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（ ） 实验后的记录：
    ①Zn为正极，Cu为负极
    ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
    ③SO42﹣向Zn极移动
    ④若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体
    ⑤电流的流向是：Cu→Zn
    ⑥负极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+ ， 发生氧化反应．

    A.②④⑤
    B.②③⑤
    C.①④⑥
    D.③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）
    A.常温下，在c（H+）/c（OH﹣）=1×1012的溶液中：I﹣、Cl﹣、NO 、Na+
    B.在能使石蕊变红色的溶液中：Na+、S2﹣、SO 、CO
    C.在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH 、Na+、NO 、Cl﹣
    D.常温下由水电离出的c（H+）=1×10﹣12 mol?L﹣1的溶液中：K+、Cl﹣、NO 、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阴离子Xn﹣1含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（ ）
    A. （N﹣a） mol
    B. （n+A）mol
    C. （N+n） mol
    D. （A﹣N+n） mol

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