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    在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质的固体的是（　　）
    分析：加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质的固体，说明该物质在加热过程中性质稳定，不分解，且不发生水解生成其它物质，以此解答该题．
    解答：解：A．加入AlCl3溶液，水解生成氢氧化铝，灼烧生成氧化铝固体，故A不选；
    B．NaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠，故B不选；
    C．（NH4）2CO3不稳定，加热分解生成氨气、水和二氧化碳气体，故C不选；
    D．加热硫酸镁溶液，即使水解，因硫酸难挥发，最终产物应为硫酸镁，故D选．
    故选D．
    点评：本题考查盐类的水解，综合考查学生化学反应原理的掌握，注意把握盐类水解的原理和应用，该题中要注意物质的稳定性，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?上海二模）碳酸钠俗称纯碱，其用途很广．实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱．各物质在不同温度下的溶解度见表．
    温度℃
    溶解度
    溶质   g/100g水    		 10 20 30 40 50 60 70
    NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
    NH4HCO3 15.8 21.0 27.0
    NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 14.4 16.4
    NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
    实验步骤
    Ⅰ、化盐与精制：①粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7．
    Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30～35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，
    a
    a
    、
    b
    b
    ；③得到NaHCO3晶体．
    Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱．
    （1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是
    Ca2+、Mg2+
    Ca2+、Mg2+
    ．
    （2）“转化”的离子方程式是
    Na++HCO3-=NaHCO3↓
    Na++HCO3-=NaHCO3↓
    ．
    （3）“转化”过程中，温度控制在30～35℃之间的加热方式是
    水浴加热
    水浴加热
    ；为什么温度控制在30～35℃之间？
    温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小
    温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小
    ．
    （4）a，b处的操作分别是
    过滤
    过滤
    、
    洗涤
    洗涤
    ．
    （5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1 mL．此时发生的反应为：CO32-+H+→HCO3-
    ①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是
    c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
    Gg
    ×100%
    c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
    Gg
    ×100%
    ．
    ②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL．滴定终点时溶液颜色的变化是
    黄色变为橙色且半分钟不变
    黄色变为橙色且半分钟不变
    ；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO3
    V2＞V1则含有NaHCO3
    V2＞V1则含有NaHCO3
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市四区（杨浦、青浦、宝山、静安）高三下学期二模化学试卷（解析版） 题型：实验题

    碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。

                温度℃

    溶解度

    溶质   g/100g水

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    NaCl

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    37.3

    37.8

    NH4HCO3

    15.8

    21.0

    27.0

     

     

     

     

    NaHCO3

    8.2

    9.6

    11.1

    12.7

    14.4

    16.4

     

    NH4Cl

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    55.2

    60.2

     

    实验步骤

    Ⅰ、化盐与精制：①粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42－)溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7。

    Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，  a    、   b   ；③得到NaHCO3晶体。

    Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱。

    完成下列填空：

    （1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是                  。

    （2）“转化”的离子方程式是                                    。

    （3）“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是               ；为什么温度控制在30~35℃之间？                                       。

    （4）a、b处的操作分别是             、             。

    （5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1 mL。此时发生的反应为：CO32－ + H+ →HCO3－

    ①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是                                  。

    ②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL。滴定终点时溶液颜色的变化是                    ；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO3                                                        。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    碳酸钠俗称纯碱，其用途很广．实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱．各物质在不同温度下的溶解度见表．
    温度℃
    溶解度
    溶质　 g/100g水    		10203040506070
    NaCl35.836.036.336.637.037.337.8
    NH4HCO315.821.027.0
    NaHCO38.29.611.112.714.416.4
    NH4Cl33.337.241.445.850.455.260.2
    实验步骤
    Ⅰ、化盐与精制：①粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7．
    Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30～35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，______、______；③得到NaHCO3晶体．
    Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱．
    （1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是______．
    （2）“转化”的离子方程式是______．
    （3）“转化”过程中，温度控制在30～35℃之间的加热方式是______；为什么温度控制在30～35℃之间？______．
    （4）a，b处的操作分别是______、______．
    （5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1 mL．此时发生的反应为：CO32-+H+→HCO3-
    ①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是______．
    ②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL．滴定终点时溶液颜色的变化是______；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO3______．

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