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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．18 g水中所含电子的物质的量为10 mol
    B．N2和CO的摩尔质量相等，都是28
    C．1 mol CO2的质量为44 g•mol-1
    D．硫酸和磷酸的摩尔质量均为98 g

    分析 A．18 g水物质的量为1mol，水分子是10电子微粒；
    B．摩尔质量的单位是g/mol；
    C．质量的单位是g；
    D．摩尔质量的单位是g/mol．

    解答 解：A．18 g水物质的量为1mol，水分子是10电子微粒，所以1mol水分子所含电子的物质的量为10 mol，故A正确；
    B．N2和CO的摩尔质量相等，都是28g/mol，故B错误；
    C．1mol CO2的质量为44 g，故C错误；
    D．硫酸和磷酸的摩尔质量均为98 g/mol，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了摩尔质量及其计算，质量换算物质的量计算微粒数，稀有气体是单原子分子是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．现有如下各种说法，正确的是
    ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
    ②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
    ③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型
    ④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子
    ⑤气态双原子分子中肯定存在着σ键，可能存在着π键
    ⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形（　　）
    A．②③⑤B．②⑥C．③⑤D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．按要求写出下列化学反应的方程式：
    （1）将钠放入到水中（离子方程式）2Na+2H2O=2OH-+2Na++H2↑；
    （2）用NaOH溶液吸收氯气（离子方程式）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （3）加热碳酸氢钠固体（化学方程式）2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
    （4）过氧化钠和二氧化碳的反应（化学方程式）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
    （5）碳酸氢钠和氢氧化钠水溶液的反应（离子方程式）HCO3-+OH-=H2O+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体{K2[Cu（C2O4）2]．2H2O}制备流程如图1：
    （已知：H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H20）
    （1）制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸，冷却，双层滤纸过滤，洗涤．
    ①用双层滤纸过滤的原因是防止滤纸破损．
    ②用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明氧化铜已洗涤干净取最后一次洗涤滤液，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净．
    （2）为了提高CuO的利用率，如何让CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中直接将洗涤干净的CuO固体连同滤纸一起投入到KHC2O4溶液中；50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为2KHC2O4+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K2[Cu（C2O4）2]+H2O；再经趁热过滤，沸水洗涤，将滤液蒸发浓缩得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体．
    （3）本实验用K2CO3粉末与草酸溶液反应制备KHC2O4，而不用KOH粉末代替K2CO3粉末，其主要原因是H2C2O4与KOH发生显著的放热反应，导致草酸大量分解．
    （4）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到．从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥．
    ①加入适量乙醇的优点有：
    a、缩短加热的时间，降低能耗；
    b、降低硫酸铜的溶解度，有利于硫酸铜晶体的析出．
    ②在蒸发浓缩的初始阶段还采用了如图所示的装置，其目的是回收乙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键．不同颜色的球代表不同元素的原子，其中绿球代表（　　）元素．
    A．氮B．氢C．氧D．碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下述实验方案不能达到实验目的是（　　）
    A．
    目的：验证乙炔的还原性
    B．
    目的：收集氨气
    C．
    操作：片刻后在Fe电极附近滴入  K3[Fe（CN）6]溶液，目的：验证Fe电极被保护
    D．
    操作：①加入3滴同浓度的AgNO3溶液、②再加入3滴同浓度的Na2S溶液，目的：验证AgCl的溶解度大于Ag2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．盐酸与Fe（OH）3反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓
    D．Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．假设A、B、C、D均为气体，反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为①vA=0.2mol/（L•s）  ②vB=0.6mol/（L•s） ③vC=0.45mol/（L•s ） ④vD=0.3mol/（L•s）  该反应进行的最快的是④．（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．惕各酸苯乙酯（C13H16O2）广泛用作香精的调香剂．为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

    试回答下列问题：
    （1）F的结构简式为．
    （2）反应②中另加的试剂是氢氧化钠水溶液；反应⑤的一般条件是浓硫酸、加热．
    （3）反应③的化学方程式为．
    （4）上述合成路线中属于取代反应的是②⑥⑦（填编号）．

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