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    【题目】对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）

    （1）提取碘水中的碘 ___________

    （2）除去食盐溶液中的水 ___________

    （3）淡化海水_________________

    （4）除去KCl中含有的KClO3 ____________

    【答案】④??? ②??? ③??? ⑤???

    【解析】

    （1）碘在苯或CCl4等有机溶剂中的溶解度远大于其在水中的溶解度，提取碘水中的碘应该用萃取的方法，选择④；

    （2）除去食盐溶液中的水应该用蒸发法，选择②；

    （3）海水中含NaCl等电解质，淡化海水应该用蒸馏的方法，选择③；

    （5）KClO3受热会分解成KCl和O2，除去KCl中含有的KClO3采用加热分解的方法，选择⑤。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

    A.0.1 mol·L-1 H2SO4 溶液:Na+、Ba2+、NO3- 、Cl-

    B.c(H+)=0.1 mol·L-1 的溶液:Mg2+、K+、SO42-、Cl-

    C.与 Zn 反应放出 H2 的溶液:H+、K+、NO3- 、CO32-

    D.0.1 mol·L-1NaOH 溶液:Ca2+、Na+、SO42- 、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z、M 五种原子序数依次增大的短周期主族元素。X 和 Y 同周期，W 和 Z 同主族。W 的最外层电子数是 Y 最外层电子数的 3 倍，Y 的质子数比 W 多 4。请完成下列问题：

    (1)Y 元素在元素周期表中的位置：_____________。

    (2)W、X、Y 简单离子的半径由大到小顺序为_____________(用具体的微粒符号表示，下同)。

    (3)写出 X 和 M 两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：_____________。

    (4)X2W2 投入到 X2Z 的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式：_____________。

    (5)证明元素 Z 和 M 的非金属性强弱_____________(用化学方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A．萃取分液? B．升华? C．结晶 D．分液? E．蒸馏? F．层 析? G．过滤

    （1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

    （2）______分离碘单质与沙子的混合物。

    （3）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

    （4）______分离水和汽油的混合物。

    （5）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读短文，回答问题。

    世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO2）为新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致（致癌、致畸、致突变），有三效（广谱、高效、快速）。国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播，餐饮用具可用200mg·L? 1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5mg·L? 1用ClO2进行消毒。常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2是强氧化剂，其有效氯是Cl2的2.6倍。ClO2不与冷水反应，遇热水则分解成HClO、Cl2和O2。

    下表列出了ClO2与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能比较：

    性能

    ClO2

    氯制剂（84消毒液、漂白粉等）

    杀菌力

    可杀灭所有的微生物

    可杀灭所有细菌繁殖体高浓度能杀死细菌芽孢

    残留

    无

    有

    抗药性

    无

    有

    ?

    经大量实验研究表明，ClO2对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用。ClO2反应释放出的原子氧还可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。研究表明，ClO2在浓度低于100mg·L? 1时不会对人体产生任何的影响。我国卫健委提出，逐步用ClO2替代Cl2进行饮用水消毒。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。

    （1）请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

    A．可以用等浓度的ClO2溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。___

    B．ClO2是有刺激性气味的气体。___

    C．ClO2杀菌力强、无抗药性。___

    D．未来ClO2在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。__

    （2）某同学推测ClO2能与FeSO4溶液反应，你认为他的推测是否合理__（填“合理”或“不合理”）？用简要的文字说明理由___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（????? ）

    A.某无色澄清透明溶液中：K＋?? H＋?? Fe2＋?? Cl－

    B.含0.1mol·L－1OH-的溶液中：Na＋?? K＋?? SO42-?? ClO-

    C.含0.1mol·L－1CO32-的溶液中：K＋?? Ca2＋?? NO3-??? SO42-

    D.含0.1mol·L－1OH-的溶液中：Fe3＋?? NH4+?? Cu2＋?? NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液具有导电性是因为其中存在自由移动的离子。向氢氧化钡溶液中加入下列物质至恰好完全反应，溶液导电能力不会发生明显变化的是(　　)

    A.硫酸?B.硫酸铜?C.二氧化碳?D.硫酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____。

    （2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的化学方程式为_______________。

    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0．5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，你认为上述方案应如何改进______。

    （4）现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是白色沉淀迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色。其中涉及的氧化还原反应方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：

    (1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质

    序号

    实验

    实验现象

    ⅰ

    向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液

    a. 溶液紫色褪去

    b. 有大量气泡产生

    ⅱ

    向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液

    c. 溶液变蓝

    ?

    ① 从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是__________。

    ② 能证明H2O2具有还原性的实验是_____(填序号)。可作为证据的实验现象是_____(填字母序号)。

    (2)84消毒液的有效成分为NaClO

    ① 将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化学反应方程式为__________。

    ② 84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有_________ 性。

    ③ 84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律：? ______+ ______ = ______+ _____? (填物质类别)

    (3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。

    ① 该反应说明氧化性：NaClO_______ H2O2的(填“>”或“<”)。

    ② 当有0.1mol O2生成时，转移电子_______mol

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