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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．Na2O2与H2O反应过程中有离子键、非极性键、极性键的断裂和形成
    B．1molNH4+中含有的共用电子对为3mol
    C．N2属于单质，不存在化学键
    D．离子化合物中一定含有金属元素

    分析 A．过氧化钠中含有离子键、非极性键，水分子中含有极性键，生成物中氢氧化钠中含有离子键、极性键，氢气中含有非极性；
    B．NH4+中含有4对共用电子对；
    C．氮气分子中N原子之间形成3对共用电子对；
    D．铵盐不一定含有金属元素，如硝酸铵．

    解答 解：A．过氧化钠中含有离子键、非极性键，水分子中含有极性键，会有离子键、极性键、非极性键断裂，生成物中氢氧化钠中含有离子键、极性键，氢气中含有非极性，有离子键、极性键、非极性键生成，故A正确；
    B．NH4+中含有4对共用电子对，1molNH4+中含有的共用电子对为4mol，故B错误；
    C．氮气分子中N原子之间形成3对共用电子对，氮气分子中存在共价键，故C错误；
    D．铵盐不一定含有金属元素，如硝酸铵，故D错误，
    故选：A．

    点评 本题考查化学键、化学反应本质，比较基础，注意化学反应中包含旧键断裂与新键生成，只有旧键断裂不一定发生化学反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是（　　）
    C$→_{①}^{CuO}$CO2$→_{②}^{H_{2}O}$H2CO3$→_{③}^{Ca（OH）_{2}}$CaCO3$→_{④}^{高温}$CO2．
    A．反应①②③④均属于氧化还原反应
    B．反应①中的单质C为还原剂
    C．反应④中CaCO3既是氧化剂又是还原剂
    D．反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
    B．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
    C．盐酸滴入氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2O
    D．氯气通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（　　）
    A．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
    C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某有机物的结构简式如下所示，则下列关于该有机化合物的各项叙述正确的是（　　）
    A．该有机物遇氯化铁溶液不呈紫色
    B．1mol该有机物能与6mol氢氧化钠反应
    C．该有机物能与6mol金属钠反应生成6molH2
    D．在稀硫酸存在下可以发生水解反应，但水解的产物只有一种有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．天津8.12爆炸事件中，港口保存有NaCN等剧毒物品．
    （1）与C同主族的元素Ge位于第四周期，其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2
    （2）Na、C、N的第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞Na．
    （3）CN-中C原子的杂化轨道类型是sp，写出一个与CN-具有相同空间构型和键合形式的分子：N2（填分子式）．
    （4）NaCN可用于Au的提取：4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaOH．Na[Au（CN）2]中的配离子为[Au（CN）2]+，0.1mol配离子中含有的σ键数为0.4NA（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
    （5）NaCN的晶胞结构如图所示，晶胞中Na+与CN-之间的距离为acm，晶胞中Na+的配位数为6，则NaCN的密度为$\frac{49}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO+2CO═2CO2+N2．在密闭容器中发生该反应时c（CO2）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图1所示．
    ①T1＞（填“＞”“＜”或“=”）T2．
    ②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
    （2）NO2、O2和熔融NaNO3可形成燃料电池，其原理如图2所示．通入O2的一极为正极（填“正极”或“负极”），该电池在使用过程中石墨I电极上生成N2O5，其电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（　　）
    ①②乙烯③SO2          ④氯乙烯
    ⑤CH2═CH-COOH    ⑥苯          ⑦聚乙烯．
    A．①⑥⑦B．①③④⑥C．①④⑦D．①③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-
    B．存在较多的Na+、SO42-、OH-、的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br-
    C．使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-
    D．由水电离出的c（H+）为1×10-10 mol/L溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

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