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4.A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图所示(部分产物略去):

(1)若D是生产、生活中用量最大,用途最广的金属单质,E是一种黄绿色气体,其溶于水的产物之一是A,写出反应Ⅲ的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
(2)若A是淡黄色固体,D是一种常见的能产生温室效应的气体,C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子.写出反应Ⅱ的化学方程式Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓.
(3)若A是常见的两性氢氧化物,D是常见的气态氢化物,其水溶液是一种强酸;E是氯碱工业的产品之一,C是B与过量E反应后的产物,写出反应Ⅲ的离子方程式H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓.
(4)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C、D均为空气的主要成分;B、E均是常见的无色有毒气体,且使人中毒的原理相似.
①写出反应Ⅰ的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
②写出反应Ⅱ的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2

分析 (1)若A是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,则A为Fe,E是一种黄绿色气体,则E为Cl2,其溶于水的产物之一是A,结合转化关系可知,A为HCl、B为FeCl2,C为FeCl3
(2)若A是淡黄色固体,D是一种常见的能产生温室效应的气体,则A为Na2O2,D为CO2,B为Na2CO3,C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子,可推知C为NaOH,E为Ba(OH)2或Ca(OH)2
(3)若A是常见的两性氢氧化物,D是常见的气态氢化物,其水溶液是一种强酸,E是氯碱工业的产品之一,C是B与过量E反应后的产物,则A为Al(OH)3,D为HCl,B为AlCl3,E为NaOH,C为NaAlO2
(4)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C、D均为空气的主要成分,B、E均是常见的无色有毒气体,且使人中毒的原理相似,则A为NH3、D为O2、B为NO,E为CO、C为N2

解答 解:(1)若A是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,则A为Fe,E是一种黄绿色气体,则E为Cl2,其溶于水的产物之一是A,结合转化关系可知,A为HCl、B为FeCl2,C为FeCl3,反应Ⅲ的离子方程式 为:2Fe3++Fe=3Fe2+
故答案为:2Fe3++Fe=3Fe2+
(2)若A是淡黄色固体,D是一种常见的能产生温室效应的气体,则A为Na2O2,D为CO2,B为Na2CO3,C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子,可推知C为NaOH,E为Ba(OH)2或Ca(OH)2,反应Ⅱ的化学方程式 为:Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓等,
故答案为:Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓;
(3)若A是常见的两性氢氧化物,D是常见的气态氢化物,其水溶液是一种强酸,E是氯碱工业的产品之一,C是B与过量E反应后的产物,则A为Al(OH)3,D为HCl,B为AlCl3,E为NaOH,C为NaAlO2,反应Ⅲ的离子方程式为:H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓,
故答案为:H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓;
(4)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C、D均为空气的主要成分,B、E均是常见的无色有毒气体,且使人中毒的原理相似,则A为NH3、D为O2、B为NO,E为CO、C为N2
①反应Ⅰ的化学方程式为:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O;
②反应Ⅱ的化学方程式 为:2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2
故答案为:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O;2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2

点评 本题考查无机物推断,属于开放性题目,需要学生熟练掌握元素化合物知识,难度中等.

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