分析 (1)若A是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,则A为Fe,E是一种黄绿色气体,则E为Cl2,其溶于水的产物之一是A,结合转化关系可知,A为HCl、B为FeCl2,C为FeCl3;
(2)若A是淡黄色固体,D是一种常见的能产生温室效应的气体,则A为Na2O2,D为CO2,B为Na2CO3,C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子,可推知C为NaOH,E为Ba(OH)2或Ca(OH)2;
(3)若A是常见的两性氢氧化物,D是常见的气态氢化物,其水溶液是一种强酸,E是氯碱工业的产品之一,C是B与过量E反应后的产物,则A为Al(OH)3,D为HCl,B为AlCl3,E为NaOH,C为NaAlO2;
(4)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C、D均为空气的主要成分,B、E均是常见的无色有毒气体,且使人中毒的原理相似,则A为NH3、D为O2、B为NO,E为CO、C为N2.
解答 解:(1)若A是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,则A为Fe,E是一种黄绿色气体,则E为Cl2,其溶于水的产物之一是A,结合转化关系可知,A为HCl、B为FeCl2,C为FeCl3,反应Ⅲ的离子方程式 为:2Fe3++Fe=3Fe2+,
故答案为:2Fe3++Fe=3Fe2+;
(2)若A是淡黄色固体,D是一种常见的能产生温室效应的气体,则A为Na2O2,D为CO2,B为Na2CO3,C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子,可推知C为NaOH,E为Ba(OH)2或Ca(OH)2,反应Ⅱ的化学方程式 为:Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓等,
故答案为:Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓;
(3)若A是常见的两性氢氧化物,D是常见的气态氢化物,其水溶液是一种强酸,E是氯碱工业的产品之一,C是B与过量E反应后的产物,则A为Al(OH)3,D为HCl,B为AlCl3,E为NaOH,C为NaAlO2,反应Ⅲ的离子方程式为:H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓,
故答案为:H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓;
(4)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C、D均为空气的主要成分,B、E均是常见的无色有毒气体,且使人中毒的原理相似,则A为NH3、D为O2、B为NO,E为CO、C为N2.
①反应Ⅰ的化学方程式为:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O;
②反应Ⅱ的化学方程式 为:2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2,
故答案为:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O;2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2.
点评 本题考查无机物推断,属于开放性题目,需要学生熟练掌握元素化合物知识,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 把1 molNaCl溶于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/L | |
B. | 把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线,充分振荡后浓度为1 mol/L | |
C. | 把7.4gCa(OH)2放入烧杯中,加水搅拌冷却后全部转移到100 mL容量瓶并加水至刻度线,浓度为1 mol/L | |
D. | 需要78 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液,应选用l00 mL容量瓶 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na2O2与水反应制O2,每生成0.25molO2转移电子数为1NA | |
B. | 等物质的量的N2和CO所含原子数均为2NA | |
C. | 在标准状况下,11.2L HCHO所含的分子数约为0.5NA | |
D. | 1molSO2与足量的O2反应,转移的电子数为2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 | |
B. | 将SO2和Cl2按等物质的量比例通入品红溶液中,品红很快褪色 | |
C. | NO2和H2O反应过程中,被氧化的氮原子与被还原的氮原子个数比为2:1 | |
D. | 检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
X | Z | ||
W | Y | R |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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