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    3．分子式为C3H7OCl，且分子含有烃基的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（　　）
    A．3B．4C．5D．6

    分析 C3H7OCl可以可知丙烷中的2个H原子分别被1个Cl、1个-OH取代，丙烷只有一种结构，Cl与-OH可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断．

    解答 解：C3H7OCl可以可知丙烷中的2个H原子分别被1个Cl、1个-OH取代，丙烷只有一种结构，Cl与-OH可以取代同一碳原子上的H原子，有2种：CH3CH2CHOHCl、CH3COHClCH3，可以取代不同碳原子上的H原子，有3种：HOCH2CH2CH2Cl、CH3CHOHCH2Cl、CH3CHClCH2OH，共有5种，故选C．

    点评 本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意二元取代可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．卤代烃RCH2CH2X的化学键如图，则下列说法中正确的是（　　）
    A．该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和④
    B．该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和③
    C．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①
    D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Ⅰ．据有关资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要．天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子．根据上述信息，完成下面两题：
    （1）下列关于天然气水合物中两种分子描述正确的是CE
    A．两种都是极性分子                    
    B．两种都是非极性分子
    C．H2O是极性分子，CH4是非极性分子    
    D．其中氧原子和碳原子的杂化方式均为sp3
    E．其中氧原子和碳原子的杂化方式分别为sp2和sp3
    （2）晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为CH4•8H2O或6CH4•48H2O
    II．（1）兰聚氰胺分子的结构简式如图所示，则其中氮原子轨道杂化类型是sp2、sp3，l mol三聚氰胺分子中含15molσ键．
    （2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的M层电子排布式为_3s23p63d8．
    （3）过渡金属配合物Ni（ CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4．
    （4）碳化硅的晶胞结构（如图1）与金刚石类似（其中“●”为碳原子，“○”为硅原子）．图中“●”点构成的堆积方式与下列图2式中D所表示的堆积方式相同．

    （5）碳化硅的结构中，设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为$\frac{2π（{b}^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}$×100%（用含a、b、c的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．2005年10月5日瑞典皇家科学院在瑞典首都斯德哥尔摩宣布，法国人伊夫•肖万、美国人罗伯特•格拉布和理查德•施罗克，因在烯烃复分解反应研究方面的贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖．在石油化工中，利用烯烃复分解反应可以将丁烯和乙烯转化为丙烯，方程式如下：CH3CH=CHCH3+CH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH2=CHCH3从反应类型上看，该反应还可看作（　　）
    A．取代反应B．加成反应C．消去反应D．裂解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（　　）
    A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）将1.8g碳置于2.24L（标准状况）O2中充分燃烧，至全部反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.0kJ•mol-1综合上述信息，请写出CO完全燃烧的热化学方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ/mol．
    （2）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H＜0制备．如图1为某次模拟实验研究过程中容积为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
    ①若保持温度不变，在第8min加入体系中的三种物质个1mol，则平衡向反应正方向移动（填“向反应正方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
    ②若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=0.4mol/L，保持反应温度不变则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
    ③比较第8秒反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”、或“=”）
    （3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
    2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）．
    ①已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{0}_{2}）}$]的变化曲线如图2．在其他条件不变时，请在图3中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{0}_{2}）}$]变化的曲线图；
    ②二甲醚（CH3OCH3）燃料电池可以提升能量利用率．二甲醚酸性介质燃料电池的负极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．
    （4）常温下将amol•L-1的醋酸与bmol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），则混合溶液中醋酸的电离常数Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7（ 含a和b的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电才可进行
    B．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物
    C．浓H2SO4和新制氯水分别滴在pH试纸上均会出现先变红后褪色的现象
    D．氢氧化铝可以中和过多的胃酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向NaBr和NaI混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（　　）
    A．NaBr和NaIB．NaClC．NaBr和NaClD．NaCl和 I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．中小学生使用的涂改液被称为“隐形杀手”，是因为涂改液里主要含有二甲苯  等有机烃类物质，长期接触二甲苯会对血液循环系统产生损害，可导致再生障碍性贫血和骨髓综合症（白血病的前期）．下列说法不正确的是（　　）
    A．二甲苯有三种同分异构体
    B．二甲苯和甲苯是同系物
    C．二甲苯分子中，所有碳原子都在同一个平面上
    D．1mol二甲苯完全燃烧后，生成的二氧化碳和水的物质的量相等

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