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5.如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去.B是一种具有磁性的氧化物,F是一种家庭常用的调味品,反应①常被应用于野外焊接钢轨,②是工业上重要的反应之一(惰性电极).

请回答下列问题
(1)B物质的名称为四氧化三铁_,H的电子式为,N的化学式为Fe(OH)3
(2)上述①~⑦所示的反应中,属于氧化还原反应的序号为①②④⑤⑦;反应⑤的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,⑦的实验现象为白色沉淀先变为灰绿色,再变为红褐色.
(3)H溶液中水的电离程度小于(填“大于”、“等于”或“小于”)相同浓度的E溶液中水的电离程度,原因是NaOH是一种强碱能抑制水的电离,而NaAlO2是一种强酸弱碱盐能促进水的电离.
(4)25℃时,以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液,若在两极共收集到标况下2.24L的气体,则此时溶液的pH=13(假设溶液的体积为1L且不考虑电解后溶液体积变化和气体溶解).

分析 反应①常被应用于野外焊接钢轨判断为铝热反应,A和B为Al和铁的氧化物,依据转化关系C、D为铁和氧化铝,B是一种具有磁性的氧化物,则B为Fe3O4,所以A为Al,F是一种家庭常用的调味品,②是工业上重要的反应之一,则F为NaCl,氯化钠溶液电解生成NaOH、H2和Cl2,C、D为铁和氧化铝,D、G反应生成J,J可以继续和D反应生成K,所以可推知D为Fe,G为Cl2,H为NaOH,J为FeCL3,K为FeCl2,所以I为H2,C为Al2O3,K+H=M,则M为Fe(OH)2,M在空气中氧化生成N为Fe(OH)3,C与H反应生成E为NaAlO2,综上所述各物质为:A为Al;B为Fe3O4;C为Al2O3;D为Fe;E为NaAlO2;F为NaCl;G为Cl2;H为NaOH;J为FeCL3;K为FeCl2;I为H2;M为Fe(OH)2;N为Fe(OH)3,据此答题.

解答 解:反应①常被应用于野外焊接钢轨判断为铝热反应,A和B为Al和铁的氧化物,依据转化关系C、D为铁和氧化铝,B是一种具有磁性的氧化物,则B为Fe3O4,所以A为Al,F是一种家庭常用的调味品,②是工业上重要的反应之一,则F为NaCl,氯化钠溶液电解生成NaOH、H2和Cl2,C、D为铁和氧化铝,D、G反应生成J,J可以继续和D反应生成K,所以可推知D为Fe,G为Cl2,H为NaOH,J为FeCL3,K为FeCl2,所以I为H2,C为Al2O3,K+H=M,则M为Fe(OH)2,M在空气中氧化生成N为Fe(OH)3,C与H反应生成E为NaAlO2,综上所述各物质为:A为Al;B为Fe3O4;C为Al2O3;D为Fe;E为NaAlO2;F为NaCl;G为Cl2;H为NaOH;J为FeCL3;K为FeCl2;I为H2;M为Fe(OH)2;N为Fe(OH)3
(1)根据上面的分析可知,B物质的名称为四氧化三铁,H为NaOH,H的电子式为 ,N的化学式为Fe(OH)3
故答案为:四氧化三铁;;Fe(OH)3
(2)上述①~⑦所示的反应中,反应①是铝热反应,反应②是电解饱和食盐水,反应④是氯气与铁生成氯化铁的反应,反应⑤是氯化铁与铁反应生成氯化亚铁的反应,反应⑦是氢氧化亚铁在空气中被氧化成氢氧化铁,都是属于氧化还原反应,故选①②④⑤⑦;反应⑤的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,⑦的实验现象为白色沉淀先变为灰绿色,再变为红褐色,
故答案为:①②④⑤⑦;2Fe3++Fe=3Fe2+;白色沉淀先变为灰绿色,再变为红褐色;
(3)H为NaOH,溶液中氢氧根离子能抑制水的电离,E为NaAlO2,偏铝根发生水解,能促进水的电离,所以NaOH溶液中水的电离程度小于相同浓度的NaAlO2溶液中水的电离程度,
故答案为:小于;NaOH是一种强碱能抑制水的电离,而NaAlO2是一种强酸弱碱盐能促进水的电离;
(4)25℃时,以Pt为电极电解含有少量酚酞的NaCl的饱和溶液,电解方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,根据方程式可知,若在两极共收集到标况下2.24L即0.1mol的气体,生成0.1mol氢氧化钠,溶液的体积为1L,则此时c(OH-)=01mol/L,所以溶液的pH=13,
故答案为:13.

点评 本题考查了物质转化关系的应用,主要是铝热反应、电解饱和食盐水的反应特征是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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15.实验室制备溴苯的实验步骤如下:
步骤1:在a中加入苯和少量铁屑,将b中液溴慢慢加入到a中,充分反应;
步骤2:反应结束后,冷却至常温过滤反应液;
步骤3:滤液用水洗后再用10%的NaOH溶液洗,得粗溴苯;
步骤4:向粗溴苯中加入少量无水氯化钙,静置、过滤.
回答下列问题:
(1)仪器a中铁屑的作用是催化剂,a中发生的主要反应方程式是+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr.
(2)仪器c的作用是冷凝回流.
(3)步骤3中用水洗涤除去的物质是FeBr3,后用NaOH溶液洗涤除去的物质是Br2
(4)步骤4得到的粗溴苯中还含有杂质苯和少量对二溴苯等,下表是有关物质的物理性质数据,为了得到纯净的溴苯,还必须要进行的实验名称是蒸馏.
溴苯对二溴苯
密度/gcm-30.881.501.96
沸点/℃80156220
水溶性微溶微溶难溶

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16.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上.
A、萃取分液法 B、加热分解 C、结晶法 D、分液法 E、蒸馏法 F、过滤法
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(2)A将溴水中的溴与水分离;
(3)D分离水和汽油;
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13.下列反应的离子方程式的书写中,正确的是(  )
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10.如图有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的是(  )
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