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【题目】异戊烷的一氯代物有____种;正丁烷的二氯代物有____种。

【答案】4 6

【解析】

先写出异戊烷结构简式,看异戊烷分子中有几种不同位置的H原子,就可以得到几种一氯代物;对于正丁烷先写出其结构简式,确定分子中有几种不同位置的H原子,就可以得到几种一氯取代产物,然后再用Cl原子取代每种位置上的H原子,就会得到其二氯取代产物;

异戊烷结构简式为,由于上连接2—CH31—CH2CH32个甲基上的6H原子为等效H原子,所以分子中有4种不同位置的H原子,因此异戊烷有四种一氯代物;正丁烷结构简式为CH3CH2CH2CH3,分子中含有2种不同位置的H原子,所以一氯取代产物有两种,分别是CH3CH2CH2CH2ClCH3CH2CHClCH3;二氯取代产物中,2Cl原子可以在同一个C原子上,也可以在两个不同的C原子上;则其对应的二氯取代产物有:CH3CH2CH2CHCl2CH3CH2CCl2CH3CH3CH2CHClCH2ClCH3CHClCH2CH2ClCH2ClCH2CH2CH2ClCH3CHClCHClCH3,所以共有6种不同位置的二氯代物。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.某化工厂以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3,含有Al2O3SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7·2H2O),工艺流程如图:

i.常温,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,碱性条件下,能将Cr3+转化为CrO42-

ii.常温时,部分金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH

1)步骤①提高酸溶速率的措施__(任填一条即可)。固体A的成分是___

2)步骤③需加氢氧化钠溶液调节pH,调节pH范围为__,目的是__

3)写出④反应的离子方程式__

4)将溶液H经过__即得红矾钠粗晶体。

.经该工厂的工业废水中含1.00×10-3mol·L-1Cr2O72-,其毒性较大。该化工厂的科研人员为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4Fe的化合价依次为+3+2),又设计了如下工艺流程:

5)第①步反应的离子方程式是__

6)常温时,如忽略步骤①所加FeSO4·7H2O所引起的溶液体积变化,依据上表数据,则步骤②加入NaOH溶液调节溶液的pH9时,溶液中Cr3+的浓度为___mol/L101/2≈3.2)。

7)欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入FeSO4·7H2O的质量为__g(已知FeSO4·7H2O的摩尔质量为278g/mol)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(

A.标准状况下,22.4 L 甲苯所含的分子数约为NA

B.室温下,2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2NA

C.1 mol C3H8 分子中含有共价键的数目为 9 NA

D.1 mol 氯气和足量甲烷在光照条件下反应可生成 2 NA 个氯化氢分子

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【题目】温度为T1C时,向固定体积密闭容器中通入2mol SO21molO2,发生反应:2SO2g+O2g2SO3g+197 kJ一段时间后,将反应体系温度瞬间升至T2C,并开始连续测定体系内SO3的物质的量浓度并绘制其与时间t的变化关系示意图。下列示意图一定不可能出现的是(

A.B.C.D.

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【题目】将氢氧化钡溶液滴入含1mol/L的明矾溶液中,当生成的沉淀的物质的量最多时,铝元素的主要存在形式为( )

A.B.

C.D.

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【题目】某有机物具有抗癌抑菌活性,其结构如图所示,下列关于该有机物说法正确的是(

A.该有机物可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,遇FeCl3溶液会显紫色

B.该有机物结构中含5个手性碳原子

C.1mol该有机物最多和4molH2反应

D.1mol该有机物最多消耗1molNaOH

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【题目】中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs),能利用太阳光高效分解水,原理如图所示。下列说法正确的是(

A.H2O2中存在非极性共价键,是非极性分子

B.反应Ⅰ中涉及到极性键的断裂和非极性键的形成

C.非极性分子中一定有非极性键,极性分子中一定有极性键

D.H2O由于存在分子间氢键而稳定性强

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【题目】常温下,某浓度H2A溶液中滴加NaOH溶液,若定义pC=lgC,则测得pCH2A)、pCHA-)、pCA2-)变化如图所示。下列说法正确的是(

A.曲线II表示pCHA-)随pH的变化

B.常温下,=104.50

C.将等浓度等体积的Na2AH2A溶液混合后,溶液显碱性

D.abc三点对应的溶液,c(HA-)+c(A2-)+c(HA)始终不变

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【题目】25℃时,1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是( )

A. 水的电离程度:a>b>c

B. c点对应的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. a点对应的混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)

D. 该温度下,CH3COOH的电离平衡常数

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