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    下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（　　）
    A、
          过滤
    B、
          渗析
    C、
         萃取
    D、
           丁达尔效应
    考点：过滤,胶体的重要性质,分液和萃取,渗析
    专题：
    分析：浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体、溶液的分散质粒子能透过滤纸；胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜；
    胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应；
    萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系．
    解答： 解：A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误；
    B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误；
    C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C正确；
    D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查物质分离方法和物质性质的原理，掌握原理即可解答，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．其电路工作原  理如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A、电池充电时，OH-由甲侧向乙侧移动
    B、甲放电时为正极，充电时为阳极
    C、放电时正极的电极反应式为MHn-ne-═M+nH+
    D、汽车下坡时发生图中实线所示的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
    （1）混合溶液中由水电离出的c（H+）
     
    0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH
     
    7（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    （3）将同温度下等浓度的四种盐溶液：
    A．NH4HCO3     B．NH4A     C．（NH4）2SO4    D．NH4Cl
    按pH由大到小的顺序排列是：
     
    （填序号）．
    （4）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    c（Na+）-c（A-）=
     
    mol/L，c（OH-）-c（HA）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料的不断发展可以促进社会进步，：
    （1）玻璃、陶瓷和水泥是常见的硅酸盐产品，其中制玻璃发生的主要反应为（写一个即可）
     
    ．
    （2）钢化玻璃是一种常见的玻璃产品，其主要成分为
     
    ．
    我们看到的玻璃，一般都呈淡绿色，只是因为原料中混有
     
    ．
    （3）生活中常见的插座也是一种塑料，它有绝缘性好，耐热，抗水等优点．它属于热
     
    性塑料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，向20mL 0.2mol/L H2A（某二元弱酸）溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）?根据图示判断，下列说法中正确的是（　　）
    A、当V（NaOH）=20mL时，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）
    B、当V（NaOH）=30mL时，所得溶液中：2c（H+）+c（HA-）+3c（H2A）=c（A2-）+2 c（OH-）
    C、当V（NaOH）=40mL时，所得溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（OH-）
    D、在NaHA溶液中：c（OH-）+2c（A2-）=c（H+）+2c（H2A）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据化学反应原理，回答下列问题：
    （1）将溶液甲：pH=4的NH4Cl溶液及溶液乙：pH=4的盐酸，分别加水稀释10倍，pH变化较大的是溶液
     
    （填“甲”、“乙”，下同），稀释后水的电离程度较大的是溶液
     
    ．
    （2）在密闭容器中加入一定量N2O5，发生分解反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．
    ①该反应平衡常数表达式为k=
     
    ．
    ②提出一个合理措施，使得该反应反应速率减小，且平衡向正反应方向移动
     
    ．
    ③通过NOx传感器可监测汽车尾气中NOx含量，工作原理如图1：写出NiO电极的电极反应式
     
    ．
    （3）25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图2所示．
    ①CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
    c(HC
    O
    -
    3
    )?c(OH-)
    c(C
    O
    2-
    3
    )
    ，选择图中合理数据，算得CO32-水解常数Kh=
     
    ．
    ②W点所示的溶液中：3c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）
     
    （选填“＞”“＜”或“=”）c（Na+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式中，书写错误的是（　　）
    A、Ca（OH）2=Ca2++2OH-
    B、NaOH=Na++O2-+H+
    C、HCl=H++Cl-
    D、K2SO4=2K++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在人类生活中扮演着重要角色．下列说法，不正确的是（　　）
    A、硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的
    B、氯气是一种有毒的黄绿色气体，但可用于自来水的杀菌消毒
    C、为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶和硫酸亚铁
    D、白色污染、绿色食品中的“白”、“绿”均指相关物质的颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是元素周期表的一部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：
    （1）n元素在周期表中的位置是
     
    ，表中所示元素中非金属性最强的元素是
     
    （填写化学符号）．
    （2）m、g、k、n四种元素的离子半径由大到小的顺序是
     
    （填写离子符号）．
    （3）向k与f单质形成的化合物水溶液中通入m的单质，现象为
     
    ，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）b的非金属性比h强，用一个化学方程式表示该结论的理由：
     
    ．

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