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    19．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A．与铝反应放出H2的溶液Na+、NH4+、Cl?、NO3-
    B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42-、I?
    C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3-
    D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42-

    分析 A．该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下与铝反应不会生成氢气；
    B．次氯酸根离子能够氧化碘离子；
    C．四种离子之间不反应，能够存在于弱碱溶液中；
    D．铁离子只能存在于酸性溶液中．

    解答 解：A．与铝反应放出H2的溶液呈酸性或碱性，NH4+与氢氧根离子反应，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，故A错误；
    B．酸性溶液中存在大量氢离子，ClO?与Na+、I-反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
    C．Na+、K+、Cl?、HCO3-之间不反应，能够在弱碱性溶液中大量共存，故C正确；
    D．Fe3+水解呈酸性，Fe3+只能存在于酸性溶液中，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关实验的说法错误的是（　　）
    A．向MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴加FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色
    B．氯化亚铁不能通过化合反应制得
    C．用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定质量的草酸晶体（H2C2O4•nH2O）以测定其n值，若终点仰视读数，则n值偏小
    D．将稀硫酸由室温加热至80℃（忽略溶液体积变化），其pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（　　）
    A．4.0L  0.5mol•L-1NaCl溶液B．1.0L  0.3mol•L-1Na2SO4溶液
    C．5.0L  0.4mol•L-1NaOHD．2L  0.15mol•L-1Na3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说．雌黄As2S3和雄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药．
    （1）．砷元素有+2、+3两种常见价态．一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图1所示．

    ①Ⅰ中，氧化剂是As2S3．
    ②Ⅱ中，若1mol As4S4反应，转移28mol e-，写出Ⅱ的化学方程式：As4S4+7O2 $\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$2As2O3+4SO2．
    （2）Ⅲ中产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分
    数与溶液的pH 关系如图2所示．
    ①人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是H3AsO3．
    ②下列说法不正确的是b（填字母序号）．
    a．n（H3AsO3）：n（H2AsO3-）=1：1时，溶液显碱性
    b．pH=12时，溶液中：c（H2AsO3-）+2c（HAsO32-）+3c（AsO3-）+c（OH-）=c（OH+）
    c．在K3AsO3溶液中，c（（AsO3-）＞c（HAsO32-）＞c（H2AsO3-）
    ③将KOH溶液滴人亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O．
    （3）P和As屈于同主族元素，存在亚磷酸（H3PO3），该酸与足量的NaOH溶液反应生成 Na2HPO3．
    ①Na2HPO3为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），推测Na2HPO3溶液PH＞7（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②工业电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置示意图如图3：
    阴极的电极反应式为，产品室中反应的离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0～t1阶段c（B）未画出]．附图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同．已知，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法正确的是（　　）
    A．若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为0.004mol•L-1•s-1
    B．t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度
    C．B的起始物质的量为0.02mol
    D．t5～t6阶段容器内A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A（g）?B（g）+2C（g）△H=-100akJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关实验的设计、现象、结论均正确的是（　　）
    A．加热固体，用湿润的红色石蕊试纸靠近，看颜色变化，用此法鉴别固体是否为铵盐
    B．用短胶头滴管向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀可长时间存在
    C．将金属钠投入CuSO4溶液，可观察到有红色固体析出
    D．向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液红褐色，停止加热，便得到Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．FeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-═NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（　　）
    A．原子半径：丁＞丙＞乙
    B．单质的还原性：丁＞丙
    C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
    D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列操作、现象和所得结论不正确的是（　　）
    选项实验操作及现象实验结论
    A分别向2.0mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和2.0mL 0.1mol/LH3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
    B在酒精灯上分别加热打磨和未打磨的铝箔，现象都是铝箔熔化不滴落铝能被氧气氧化成氧化铝
    且熔点：氧化铝＞铝
    C加热盛有浓硫酸和可抽动铜丝的试管，并将产生的气体通入到品红溶液中，观察到品红溶液褪色，试管中产生蓝色溶液浓硫酸具有强氧化性
    D向漂白粉中加入较浓的盐酸，并将湿润的淀粉碘化钾试纸置于试管口，观察到产生气泡，试纸未变蓝漂白粉已经失效
    A．AB．BC．CD．D

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