【题目】小雨对爸爸给患病的奶奶购买的“便携式制氧器”（图1）产生浓厚的兴趣，他仔细阅读使用说明书，了解了它的工作原理（如图2）和所用的药品．药品中甲剂是一种白色颗粒状固体，作制氧剂；乙剂是黑色固体，作催化剂． 
【提出问题】甲剂的化学成分是什么？
【阅资料】过碳酸钠是白色颗粒状固体，溶于水时，生成碳酸钠和过氧化氢，可用于制取氧气．
【设计与实验】小雨把甲剂和乙剂带到实验室与黄老师共同探究．在老师的指导下，验证出甲剂是一种钠盐后，小雨接着进行如下实验：
[实验一]用甲剂和乙剂制取并验证氧气．
（1）根据图2得出：组装气体发生装置时应选择图3所示的仪器：（填字母），该装置还可用于制取的气体是； 
（2）装置连接完毕，装药品前应先检查装置的；
（3）小雨认为氧气是由过氧化氢在乙剂催化下产生的，其化学方程式为；
（4）检验氧气的方法是 ． [实验二]检验上述反应后的溶液中是否含有碳酸根离子．
检验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
步骤一 | 取少量反应后的溶液，加入稀盐酸 | 有气泡产生 | ||
步骤二 | 将步骤一产生的气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 |
（5）【实验结论】通过上述实验，小雨得出甲剂是过碳酸钠． 【反思与评价】小方认为小雨的结论不够严密，你认为严密的结论应该是 ．
【答案】
（1）ABCFG 或ACEG；氢气、二氧化碳
（2）气密性
（3）2H2O2 
2H2O+O2↑
（4）将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃；实验一反应后溶液中含有碳酸根离子
（5）甲剂一定含有钠、碳和氧三种元素（或甲剂可能是过碳酸钠）
【解析】解：[实验一]（1）由图示可知甲剂是液体，乙剂是固体，生成物是气体，反应不需要加热，即固液不加热型，因此应选择ABCFG或ACEG．氢气为固体锌与稀盐酸不加热反应生成，二氧化碳为碳酸钙固体与稀盐酸不加热生成，所以该装置还可用于制取氢气、二氧化碳等， 所以答案是：ABCFG 或ACEG；氢气、二氧化碳；（2）装置连接完毕，装药品前应先检查装置的气密性，所以答案是：气密性；（3）过氧化氢在乙剂催化下产生氧气和水，其化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑，所以答案是：2H2O2 2H2O+O2↑．（4）验证氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，所以答案是：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃；
[实验二]能使澄清石灰水的气体是二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，上述反应说明反应后的溶液跟稀盐酸反应生成了二氧化碳，根据质量守恒定律可知反应后的溶液里含有碳酸根离子，碳酸根含有碳元素和氧元素，说明甲剂中含有钠元素、碳元素和氧元素，或甲剂可能是过碳酸钠，因此小雨得出的结论不够严密．
所以答案是：
检验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
步骤一 | 取少量反应后的溶液，加入稀盐酸 | 有气泡产生 | 实验一反应后溶液中含有碳酸根离子 | |
步骤二 | 将步骤一产生的气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 |
；甲剂一定含有钠、碳和氧三种元素（或甲剂可能是过碳酸钠）．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A.聚乙烯没有固定的熔、沸点
B.官能团相同，有机物类别一定相同
C.具有相同通式的有机物一定互为同系物
D.相对分子量相差14的有机物一定互为同系物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
则下列说法中不正确的是（ ）
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 常温下，加水稀释醋酸，
增大
C. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是
A．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢铁
B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜
C．对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆
D．锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种用硫酸烧渣(主要成分Fe2O3、FeO、Fe3O4、FeS2、SiO2)制备铵黄铁矾[(NH4)xFey(SO4)z(OH)n，其中Fe为+3价]的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）焙烧前需进行“粉磨”的目的是_______________；硫酸烧渣加褐煤高温焙烧的主要目的是__________。
（2）“焙烧”的温度与“浸取”时浸出率的关系如下图1所示，超过800℃时，浸出率开始降低，其原因是缺少_____________________；
（3）步骤④Fe2+的氧化率随控制条件及时间的变化关系如上图2所示，适宜的条件为 _________选填I、II、III、IV)。从滤液中可回收的产品是________________(填化学式)。
（4）为测定产品铵黄铁矾的化学式，进行以下实验：
步骤1：取19.2 g铵黄铁矾，加足量的稀盐酸溶解，将所得溶液分为A、B两等份；
步骤2：向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448L NH3(标准状况下）过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼烧至质量不再变化，可得4 8 g固体残渣；
步骤3：向B中加入足量的BaCl2溶液，过滤洗涤干燥，可得9. 32 g固体残渣。
则产品铵黄铁矾的化学式为_______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列现象能说明SO2只有漂白性的是（ ）
①SO2通入品红溶液中，溶液褪色； ②SO2通入清有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色。
A.只有①B.只有②C.①和②都能D.①和②都不能
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素做催化剂）后，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2则
A. NO作为还原剂 B. CO作为还原剂
C. N2作为还原剂 D. CO2作为氧化剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。
请回答下列问题：
（1）B的化学式为________。
（2）反应②在工业上通常称之为________工业。
（3）写出反应③的离子方程式___________________________。
（4）写出反应④的化学方程式____________________________。
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