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    14．根据元素周期表中元素性质变化规律，ⅥA族元素不可能有的性质是（　　）
    A．从上到下非金属性减弱B．从上到下元素原子半径增大
    C．从上到下单质熔沸点升高D．该族元素都有的化合价为+6、-2

    分析 第VIA族元素为氧族元素，从上到下元素的非金属性减弱、原子半径增大、单质的熔沸点升高，O元素没有+6价，据此分析；

    解答 解：第VIA族元素为氧族元素，从上到下元素的非金属性减弱、电子层数最多原子半径增大、单质的相对分子质量增大熔沸点升高，除O元素外都有的化合价为+6、-2，O元素没有+6价，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了同主族元素性质的相似性和递变性规律，题目难度不大，注意把握规律中的例外情况．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
    B．用食醋除去水瓶中的水垢：CO${\;}_{3}^{2-}$+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑
    C．金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    D．FeCl3溶液中加入过量的Cu粉：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在H2与O2生成H2O的化学反应中，H2、O2和H2O的化学计量数之比是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．填空
    （1）汽车作为交通工具进入千家万户，材料的研究与使用促进了汽车生产技术的发展．部分内饰材料与食品包装袋塑料化学成分相同，其化学名称是聚乙烯或聚丙烯．有些国家已研制出能代替铝、铁发动机的一种陶瓷柴油机，说明该陶瓷材料具有耐高温、不易传热的良好性能．轮毂为铝合金材料，铝合金在生活中还可见到用于制作门窗、飞机外壳等．钢铁材料往往会腐蚀，可以采取的防护措施是喷涂油漆、涂抹润滑油、电镀等．
    （2）某加工食品说明书有如图营养成分表
    配料水、果汁、白砂糖、食品添加剂
    项目糖类维生素柠檬味酸氯钠碘
    每100g42.5g200mg100mg50mg90mg3.5mg
    ①表中的微量元素是碘，柠檬味酸是食品添加剂，其pH小于 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
    ②维生素C广泛存在于蔬菜水果中，受热容易分解，因此蔬菜水果的最佳食用方式是生食．
    ③欲检验样品中是否含有淀粉，具体方法是取少量样品滴加几滴碘水，若观察到蓝色则含淀粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．鉴别甲苯、苯乙烯、苯酚、丙烯酸溶液可选用（　　）
    A．KMnO4溶液、FeCl3溶液B．KMnO4溶液、溴水
    C．溴水、Na2CO3溶液D．FeCl3溶液、NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌锰碱性电池以KOH为电解质，电池总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2．下列说法错误的是（　　）
    A．电池工作时，锌失去电子
    B．电池正极的电极反应式为：MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-
    C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
    D．锌锰碱性电池是二次电池，所以性能比普通锌锰电池好

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
    （1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．
    负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4．
    正极反应式为PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O．
    （2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，正极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+．
    （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为B．
    A．铝片、铜片      B．铜片、铝片      C．铝片、铝片    D．铜片、铜片
    写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
    （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
    ①电池的负极是a（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在体积为2L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6mol，在此时间段内，用氢气表示的平均反应速率是0.45mol•L-1•s-1，则t是（　　）
    A．0.44 sB．1 sC．1.33 sD．2 s

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