Question

已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是

A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol

C．改变温度，产物中KClO的最大理论产量为a mol

D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：假设n（ClO-）=1mol，反应后[Cl-]：[ClO-]=11，则n（Cl-）=11mol，电子转移守恒，5×n（ClO3-）+1×n（ClO-）=1×n（Cl-），即5×n（ClO3-）+1×1mol=1×11mol，解得n（ClO3-）=2mol，溶液中[ClO-]：[ClO3-]=1/2，A正确；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），参加反应的氯气的物质的量=1/2n（KOH）=1/2a mol，B正确；C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=1/6n（KOH）=1/6a mol，转移电子最大物质的量=1/6a mol×5=5/6a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故n（KClO）=1/2n（KOH）=1/2a mol，转移电子最小物质的量=1/2a mol×1=1/2a mol，故反应中转移电子的物质的量ne的范围：1/2a mol至5/6a mol，C正确；D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大（KClO3）=1/6n（KOH）=1/6a mol，D错误。

考点：考查氯气的化学性质，氧化还原反应计算等知识。