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    5．A、B、C、D、E是元素周期表中前18号元素，原子序数依次增大，他们可组成离子化合物C2B和共价化合物DB3、AE4，已知B、D同主族，C、D、E同周期．下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径C＞D＞E
    B．A2E6分子中各原子均满足8电子结构
    C．气态氢化物的稳定性HmE＞HnD
    D．B、C形成的化合物中只可能存在离子键

    分析 A、B、C、D、E是元素周期表中前18号元素，原子序数依次增大，已知B、D同主族，形成共价化合物DB3，则B为O元素、D为S元素，C、D、E同周期，可组成离子化合物C2B，则C为Na，E的原子序数最大，则E为Cl，元素形成共价化合物AE4，A的原子序数小于氧，则A为碳元素，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E是元素周期表中前18号元素，原子序数依次增大，已知B、D同主族，形成共价化合物DB3，则B为O元素、D为S元素，C、D、E同周期，可组成离子化合物C2B，则C为Na，E的原子序数最大，则E为Cl，元素形成共价化合物AE4，A的原子序数小于氧，则A为碳元素．
    A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞S＞Cl，故A正确；
    B．C2Cl6分子中各原子均满足8电子结构，故B正确；
    C．非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故C正确；
    D．钠与氧形成的过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，故D错误，
    故选：D．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意掌握常见元素化合物组成．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
    低温

    已知反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O$\frac{\underline{\;低温\;}}{\;}$NaHCO3↓+NH4Cl
    （1）工业生产中，制备NH3的化学方程式是N2+3H22NH3．
    （2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子．
    ①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作．请补全操作步骤：
    a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
    b．向滤液中加过量的BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液，过滤；
    c．向滤液中加过量的Na2CO3溶液，过滤；
    d．向滤液中加入足量的稀盐酸；
    e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液．
    ②步骤c中反应的离子方程式是Ca2++CO32-═CaCO3↓ Ba2++CO32-═BaCO3↓．
    （3）反应II的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （4）制得的纯碱中含有少量NaCl．取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mL CO2．则样品中纯碱的质量分数是96.4%（保留1位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体的总物质的量为（　　）
    A．0.2molB．0.6molC．0.8molD．l.0mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
    K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
    已知K2MnO4溶液显绿色．请回答下列问题：
    （1）MnO2熔融氧化应放在④中加热（填仪器编号）．
    ①烧杯　②瓷坩埚　③蒸发皿　④铁坩埚
    （2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．

    ①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞A、C，打开旋塞B、D、E，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应．
    ②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全．
    （3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体．本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是高锰酸钾晶体受热易分解．
    （4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol•L-1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为87.23%（保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将偏小．（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：

    该同学得出的结论正确的是（　　）
    A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但一定不含钾元素
    B．根据现象2可推出该固体粉末中一定不含有NaNO2
    C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4
    D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定不含FeO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3，常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3•5H2O．Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇．在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示．

    Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3•5H2O：
    将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按图2安装好装置．
    （1）仪器2的名称为蒸馏烧瓶，装置6中可放入CD．
    A．BaCl2溶液     B．浓H2SO4   C．酸性KMnO4溶液    D．NaOH溶液
    （2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
    ①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2
    ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
    ③2H2S+SO2═3S↓+2H2O
    ④Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
    总反应为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
    随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时．当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．溶液PH要控制不小于7理由是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（用离子方程式表示）．
    Ⅱ．分离Na2S2O3•5H2O并标定溶液的浓度：

    （1）为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用乙醇（填试剂）作洗涤剂．
    （2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高温度过高会导致析出的晶体分解
    （3）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克．平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，滴定终点的现象为溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟不恢复．三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为0.2000 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法中错误的是（　　）
    A．反应物的键能总和比生成物的键能总和高
    B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
    C．正反应的热效应为△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应
    D．使用合适的催化剂能同时降低E1和E2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．图（甲）在均含有3N个金属A、B、C的阳离子的水溶液中各放入金属A、B．图（乙）为随反应的金属A、B原子数增加，水溶液中阳离子总数的变化情况．

    以下结论正确的是（　　）
    ①C比A活泼 ②金属B的阳离子所带的电荷比 A的阳离子多 ③p点：$\frac{B的阳离子数}{A的阳离子数}$=$\frac{4}{3}$．
    A．①B．②C．①③D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水硫酸铜．

    已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：

    请回答下列问题：
    （1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是①③（填序号）

    （2）溶液A中所含溶质为CuSO4、FeSO4、H2SO4；
    （3）物质X应选用②（填序号），沉淀Ⅱ的主要成分是Fe（OH）3
    ①氯水       ②双氧水        ③铁粉         ④高锰酸钾
    （4）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥．
    （5）用“间接碘量法”可以测定溶液A中Cu2+（不含能与I-发生反应的杂质）的浓度．过程如下：
    第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL．
    第二步：取稀释后试液20.00mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质．
    第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.05000mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三组．达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：
    （已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    滴定次数第一次第二次第三次
    滴定前读数（mL）0.100.361.10
    滴定滴定后读数（mL）20.1220.3422.12
    ①CuSO4溶液与KI的反应的离子方程式为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
    ②滴定中，试液Na2S2O3应放在碱式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），判断滴定终点的依据是最后一滴试液滴入，溶液由蓝色变为无色，振荡半分钟，溶液无明显变化．
    ③溶液A中c（Cu2+）=0.5000mol•L-1．

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