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    19．某有机物含C、H、O中的两种或三种元素，为了测定A的结构，做如下实验：

    ①将2.3g该有机物在足量O2中完全燃烧，将所得混合气体依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重2.7g和4.4g；
    ②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；
    ③用核磁共振仪处理该化合物得如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3．（要有计算过程）
    （1）有机物A的分子式．
    （2）写出A的结构简式．

    分析 （1）由图一可知，该有机物A的相对分子质量为46，根据n=$\frac{m}{M}$计算出2.3gA的物质的量；浓硫酸增重为水的质量，碱石灰增重为二氧化碳的质量，即0.05 mol有机物A燃烧生成CO24.4 g，H2O 2.7g，根据n=$\frac{m}{M}$及质量守恒计算出2.3gA中含有C、H、O原子的物质的量，最后根据n（A）：n（C）：n（H）：n（O）确定有机物A的分子式；
    （2）由图二可知，有机物A有3种H原子，且H原子个数比为1：2：3，据此结合A的分子式确定有机物A的结构简式．

    解答 解：（1）由图一可知，该有机物A的相对分子质量为46，2.3gA的物质的量为：n（A）=$\frac{2.3g}{46g/mol}$=0.05mol，
    浓硫酸增重为水的质量，碱石灰增重为二氧化碳的质量，即0.05 mol有机物A燃烧生成CO24.4 g，H2O 2.7g，
    则2.3 g有机物A中含碳原子的物质的量为：n（C）=n（CO2）=$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1 mol，含有氢原子的物质的量为：n（H）=2n（H2O）=$\frac{2.7g}{18g/mol}$×2=0.3 mol，
    2.3 g有机物A中含氧原子的物质的量为：n（O）=$\frac{2.3g-12g/mol×0.1mol-1g/mol×0.3mol}{16g/mol}$=0.05 mol，
    则：n（A）：n（C）：n（H）：n（O）=0.05：0.1：0.3：0.05=1：2：6：1，
    有机物A的分子式为C2H6O，
    答：有机物A的分子式为C2H6O；
    （2）由图二可知，有机物A有3种H原子，且H原子个数比为1：2：3，
    则有机物A的结构简式为CH3CH2OH，
    答：A的结构简式为CH3CH2OH．

    点评 本题考查有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，明确质谱仪、核磁共振氢谱的含义为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    A．容量瓶   B．漏斗  C．烧杯   D．直形冷凝管   E．玻璃棒
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    ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得平均值为V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
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