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    10．实验室配制1mol•L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（　　）
    A．250 mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯

    分析 配制250mL 1mol/L盐酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤选用仪器，然后判断不需要的仪器．

    解答 解：根据配制250mL 1mol/L盐酸的步骤可知，需要使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，所以不需要的仪器为托盘天平，
    故选B．

    点评 本题考查了配制一定浓度的溶液中仪器的选用，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确配制过程中选用仪器的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c（H+）×c（OH-）=常数，下列说法错误的是（　　）
    A．图中温度T1＞T2
    B．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E
    C．曲线a、b可以表示纯水的电离情况
    D．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．催化剂在生产和科技领域起到重大作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

    （1）定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论．同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论不合理（填“合理”或“不合理”），理由是阴离子种类不同．
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间．
    （3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．
    ①实验时放出气体的总体积是60mL．
    ②放出1/3气体所需时间为1 min．
    ③计算H2O2的初始物质的量浓度0.11 mol•L-1． （请保留两位有效数字）
    ④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．
    ⑤解释④反应速率变化的原因随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）2.01.00.80.70.70.7
    1.00.50t（s）123c（mol/L）abcd
    （1）已知升高温度，NO2的浓度减小，则该反应是放热反应．
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是b
    用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.15mol/（L•s）
    （3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c
    a．及时分离除NO2气体       b．适当升高温度       c．增大O2的浓度       d．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对如图所示有机物分子的叙述错误的是（　　）
    A．能发生碱性水解，1 mol该有机物完全反应消耗8 mol NaOH
    B．常温下，能与Na2CO3溶液反应放出CO2
    C．与稀硫酸共热，能生成两种有机物
    D．该有机物的分子式为C14H10O9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
    A．食盐水B．CO2C．NaHCO3D．氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2 L氧气含有的分子数目为nA
    B．1 mol H2所含有的电子数目为nA
    C．4.4 g 二氧化碳含有的分子数目为0.1 nA
    D．1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2 （g）?CH3OH （g）△H=-116kJ/mol
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为$\frac{C（C{H}_{3}OH）}{C（CO）{C}^{2}（{H}_{2}）}$；
    （2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是d （填字母序号）．
    a．随时将CH3OH与反应混合物分离     b．降低反应温度
    c．使用高效催化剂                 d．增大体系压强
    （3）一定条件下，将1mol CO与3mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是cd （填字母序号）．
    a．c（H2 ）减少              b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c．CH3OH 的物质的量增加      d．重新平衡c（H2 ）/c（CH3OH ）减小
    （4）在密闭容器中充有1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．
    ①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA大于tC（填“大于”、“小于”或“等于“）．
    ②若A点时容器的体积为1L，该温度下B点的平衡常数K=1L2mol-2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．CH3COOH和NaOH溶液反应：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O．

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