【题目】下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（1）⑥的氢氧化物中，所含化学键的类型是______。
（2）①和④可形成化合物，用电子式表示其形成过程______。
（3）⑦的最高价氧化物的水化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____。
（4）研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。②、③、⑧、⑨四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种酸的是______。
（5）能说明元素⑤的非金属性强于元素⑨的非金属性的实验事实是_____（填字母）。
A.两种单质的熔沸点不同
B.两种单质与氢气化合的难易程度
C.比较这两种元素的最高价氧化物的水化物的酸性
【答案】离子键、共价键 
或
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O H2CO3 B
【解析】
根据各元素在周期表周的位置可知，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为F元素，⑥为Na元素，⑦为Al元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素，结合元素及其化合物的结构与性质分析解答问题。
(1)根据上述分析可知，⑥为Na元素，其氢氧化物为NaOH，其中Na+和OH-形成离子键，OH-中O原子和H原子形成共价键，故答案为：离子键、共价键；
(2)H和O可形成的化合物有H2O和H2O2，用电子式表示形成过程分别为、，故答案为：或；
(3)Al的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，S的最高价氧化物的水化物为H2SO4，两者反应生成Al2(SO4)3和H2O，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
(4)C、N、S、Cl四种元素的最高价氧化物的水化物分别为：H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4，其中H2CO3为弱酸，而HNO3、H2SO4、HClO4均为强酸，故答案为：H2CO3；
(5)⑤的单质为F2，⑨的单质为Cl2：
A．单质的熔沸点跟两者的范德华力有关，与非金属性无关，A不选；
B．非金属性越强，单质与氢气化合越容易，因此可通过两种单质与氢气化合的难易程度说明非金属强弱，B选；
C．F没有正价，则不能通过最高价氧化物的水化物的酸性说明非金属强弱，C不选；
故答案为：B。
金钥匙试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、__________以及等质量的几片滤纸。
(2) 计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为__________g。
(3)称量。
①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置______:
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕,把药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是___________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用_________ _引流,洗涤烧杯2～3次是为了__________。
(6)定容,摇匀。定容操作为__________________。
(7)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_________。
③定容时俯视，浓度会_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可如图表示。
(1)海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是__________(填图中数字序号)。
(2)下列关于海洋氮循环的说法正确的是_______(填字母序号)。
a.海洋中存在游离态的氮 b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化c.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与d.向海洋排放含
的废水会影响海洋中
的含量
(3)有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：___+5O2==2
+____H++____+_____
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【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B.Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈
C.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
D.X的原子半径小于Y
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【题目】乙酸丁酯是重要的化工原料。实验室用乙酸、丁醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下制备乙酸丁酯的装置示意图(加热和夹持装置已省略)和有关信息如下：
乙酸 | 正丁醇 | 乙酸丁酯 | |
熔点/℃ | 16.6 | -89.5 | -73.5 |
沸点/℃ | 117.9 | 117 | 126.0 |
密度/g·cm-3 | 1.1 | 0.80 | 0.88 |
下列说法正确的是（ ）
A.加热一段时间后，发现烧瓶C中忘记加沸石，可打开瓶塞直接加入即可
B.装置B的作用是不断分离出乙酸丁酯，提高产率
C.装置A可以装配蒸馏装置的冷凝器，且冷凝水由a口进，b口出
D.乙酸丁酯中残留的乙酸和正丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列表示式中，正确的是（ ）
A.醋酸的电离方程式：CH3COOH → CH3COO一+ H+
B.常温下NH4Cl溶液的pH < 7
C.因为SO3的水溶液能够导电，所以SO3是强电解质
D.在常温下的NaOH溶液中，由于NaOH抑制了水的电离，水的离子积常数(KW)减小
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【题目】Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）基态Fe原子中，电子填充的能量最高的能级符号为__。
（2）在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是__。
（3）铁氰化钾{K3[Fe(CN)6])}溶液是检验Fe2+常用的试剂。lmol[Fe(CN)6]3-含σ键的数目为__。
（4）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位数是__。配体N3-中心原子的杂化类型为__。CoO的熔点是1935℃，CoS的熔点是1135℃，试分析CoO的熔点较高的原因__。
（5）NiO的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C原子坐标参数为__。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式正确的是( )
A.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO
+2H+=CO2↑+H2O
D.硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2++SO
=BaSO4↓
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【题目】某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。
实验Ⅰ | 实验Ⅱ |
|
|
请回答：
（1）实验Ⅰ中湿棉花的作用是______________。
（2）实验Ⅰ中反应的化学方程式是__________。
（3）甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有___________。
（4）乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是____________。
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