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    NH3及其盐都是重要的化工原料。

    （1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 、 、 （填字母）。

    （2）恒定温度下在特制的密闭真空容器中充入2molNH3、1molCO2，发生反应制备氨基甲酸铵 2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)(假设固体试样体积忽略不计)。若容器体积不变，可以判断该反应已经达到化学平衡的是 （填字母）。

    A．υ(NH3)= 2υ(CO2)

    B．密闭容器中总压强不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变

    上述反应达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，重新达平衡后混合气体中NH3的体积分数 （填“增加”、“减小”或“不变”）。

    （3）铵盐在水溶液中建立如下水解平衡：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，研究表明，浓度、温度、pH均对铵盐水解程度(即上述反应中中NH4Cl的转化率)产生影响。某兴趣小组探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

    试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)。

    设计实验方案，pH为拟测定的数据，表中V(溶液)表示所配制NH4Cl溶液的体积。

    物理量

    实验序号

    V(溶液)/mL

    NH4Cl /g

    温度/℃

    pH

    …

    1

    100

    m

    T1

    …

    2

    100

    m

    T2

    …

    3

    100

    2m 

    T2

    …

    请分析，实验1、2的目的是探究 对溶液中NH4Cl水解程度的影响，实验2、3的目的是探究 对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

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    A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

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    C．2OH－＋CO32－＋3H＋ = HCO3－＋2H2O

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    A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤

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