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    11．用如图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（　　）
    A．②中选用品红溶液验证SO2的生成
    B．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
    C．为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
    D．上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止

    分析 A．品红能被二氧化硫漂白，根据SO2的漂白性分析；
    B．SO2为酸性氧化物，可与碱发生反应；
    C．不应将水加入过量的浓硫酸中，否则易产生暴沸现象；
    D．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应．

    解答 解：A．SO2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成，故A正确；
    B．SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠和水，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，故B正确；
    C．实验中，铜丝与过量浓硫酸的反应生成是硫酸铜，试管中还含有过量的浓硫酸，为确认CuS04生成，应用胶头滴管将试管1中的液体取出少量，滴入水中，观察溶液颜色，若溶液显蓝色，证明有硫酸铜生成，反之则无，而不应将水加入过量的浓硫酸中，否则易产生暴沸现象，故C错误；
    D．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了二氧化硫的性质，题目难度不大，注意二氧化硫的酸性和漂白性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-具有相同的电子层结构．下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：D＞C
    B．原子序数：B＞A＞C＞D
    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A
    D．四种元素一定都属于短周期元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的 催化剂研究催化剂常具有较强的选择性，即专一性．已知：
    反应 I：4NH3（g）+5O2（g）$\stackrel{PtRu}{?}$4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ•mol-1 
    反应 II：4NH3（g）+3O2（g）$?_{高温}^{CU/TiO_{2}}$2N2（g）+6H2O（g）△H
    （1）
    化学键 H-OO=O N≡N  N-H
     键能KJ•mol-1 463 496942 391
    △H=-1260KJ/mol．
    （2）在恒温恒容装置中充入一定量的 NH3 和 O2，在某催化剂的作用下进行反应 I，则下 列有关叙述中正确的是A．
     A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
    B．若测得容器内 4v 正（NH3）=6v 逆（H2O）时，说明反应已达平衡
    C．当容器内 $\frac{n（NO）}{n（N{H}_{3}）}$=1 时，说明反应已达平衡
    （3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应 I、II．为分析某催化剂对该反应的选择性，在 1L 密闭容器中充入 1mol NH3和 2mol O2，测得有关物质的量关系如图：

    ①该催化剂在高温时选择反应I（填“I”或“II”）．
    ②520℃时，4NH3（g）+5O2?4NO（g）+6H2O（g）的平衡常数K=$\frac{0．{2}^{4}×0．{9}^{6}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{5}}$（不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）．
    ③有利于提高 NH3 转化为 N2 平衡转化率的措施有E
    A．使用催化剂 Pt/Ru
    B．使用催化剂 Cu/TiO2
    C．增大 NH3和 O2 的初始投料比 
    D．投料比不变，增加反应物的浓度 
    E．降低反应温度
    （4）采用氨水吸收烟气中的 SO2，
    ①若氨水与 SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈碱性（填“酸”或“碱”）． 常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8×10-5mol•L-1；H2SO3：Ka1=1.3×10-2mol•L-1，Ka2=6.3×10-8mol•L-1
    ②上述溶液中通入SO2（填“SO2”或 NH3”）气体可使溶液呈中性，此时溶液中$\frac{c{（NH}_{4}^{+}）}{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}$＞2（填“＞”“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（　　）
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099
    主要化合价+2+3+6、-2-1-1
    A．A、B简单离子半径大小关系为B3+＞A2+
    B．A、B、E对应原子的第一电离能大小为：E＞A＞B
    C．气态氢化物的稳定性：HD＜H2C
    D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4＞HEO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（　　）
    A．与H2化合时X单质比Y单质容易
    B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
    C．在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多
    D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．白藜芦醇  ，广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（　　）
    A．1mol，1molB．3.5mol，7molC．3.5mol，6molD．6mol，7mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，它们的最外层电子数分别为1、1、6、7．X-的电子层结构与氦相同，Y、Z和W的次外层有8个电子．下列叙述错误的是（　　）
    A．元素X、Z、W各自最高和最低化合价的代数和分别为1、4、6
    B．原子半径的大小为Y＞Z＞W
    C．元素的非金属性顺序为W＞Z＞X
    D．Y和其他3种元素均能形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构．下面说法正确的是（　　）
    A．原子序数A＞BB．核外电子数为B＞AC．原子半径A＞BD．离子半径 B2+＞A-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
    实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
    实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸．
    实验设计如下
    实验步骤实验结论
    ①氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
    ②NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
    ③KI溶液+氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
    下列有关该实验的说法不正确的是（　　）
    A．完成该实验需用到的实验仪器有试管和胶头滴管
    B．CCl4在实验中所起的作用是萃取剂
    C．③中反应的离子方程式为Cl2+2I-═2Cl-+I2
    D．上述三步实验能很好的探究卤素单质的氧化性强弱

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