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    A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素。

    A
    		 
     
    		C
     
    （1）D原子结构示意图为_____________。
    （2）将C的低价态氧化物甲通入到D单质的水溶液会使之褪色，体现了甲的________性，写出该反应的离子方程式_____________________。
    （3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100 mL 8.0 mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到6.72L（标准状况）气体，则该气体的成分是_________，还原剂失电子数为_________________。
    （4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为__________，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_____________________________________；B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，写出该反应的化学方程式___________________________________。

    （1）  （2）还原性 、Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-  (3)NO 、NO2，0.5NA（4）1:3 ，Al3++3[Al(OH) 4] - =4Al(OH)3↓    Al2O3+2NaOH+3H2O =2Na[Al(OH) 4]

    解析试题分析：(1)A:N ;  B :Al;   C:S  D:Cl （2）SO2被氯气氧化，Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-（3）因为Cu过量，HNO3由浓变稀，产生的气体为NO2和NO的混合气体。利用N原子守恒。设Cu为amol,则2a+0.3=0.8;可以解出a=0.25mol.转移的电子数为0.5NA。（4）2Al+6H+ =2Al3++3H2↑2Al +2OH- +6 H2O=2[Al(OH) 4] - +3H2↑,在两份足量的Al单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液，利用方程式可以推动1:3 。
    考点：元素推断和常见元素性质的考察。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为______。
    （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B元素基态原子的电子排布式为______________，C的离子的电子排布式为__________________________。
    （3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素基态原子的电子排布式为_____________。
    （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素基态原子的电子排布式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

    常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：
    （1）D元素形成的简单离子的结构示意图为         ，丙物质的化学式为       ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为                     。
    （2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式                                 。
    （3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为               。
    （4）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则戊与己按物质的量3：4反应后溶液中溶质为         。
    （5）某同学设计了一个以结构简式是BA3－CA物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如下：

    ①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式                        。
    ②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式                   ；在t2时所得溶液的H+ 浓度约为                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知五种短周期元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E， A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
    （1）写出E和B形成的化合物分子含非极性共价键的结构式：____________________； 
    写出A、B、E形成的化合物的电子式：______________。
    （2）比较A、B、C三种离子的半径大小_________________（用离子符号表示）。
    （3）写出均由Ａ、B、C、E四种元素组成的二种化合物相互反应的离子方程式             

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

    元素
    		T
    		X
    		Y
    		Z
    性质
    结构
    信息
    		人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。
    		单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。
    		单质质软、银白色固体、导电性强。
    单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
    		第三周期元素的简单离子中半径最小
    （1）写出元素T的离子结构示意图                          ；写出元素X的气态氢化物的电子式                      ；离子半径比较：Y离子          Z离子（填“＞”或“＜”）。
    （2）写出Z原子的核外电子排布式                    。
    （3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式                             。
    （4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是            （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是               
    a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 
    b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
    c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
    d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：
    （1）E元素原子基态电子排布式        。
    （2）用电子排布图表示F元素原子的价电子构型      。
    （3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为        。
    （4）离子半径D+       B3—，第一电离能B         C，电负性C         F
    （填“<”、“>”或“=”）。
    （5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比1∶1，X的电子式为        ，试写出Cu、稀H2SO4与X反应制备硫酸铜的离子方程式                                         。
    （6）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

    粒子代码
         		X
         		Y
         		Z
         		W
     
    原子核数
         		单核
         		不同元素构成的两核
         		同元素构成的两核
         		同元素构成的两核
     
    粒子的电荷数
         		0
         		0
         		两个负电荷
         		0
     
     
    (1)A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是          。含lmolX的氧化物晶体中含有共价键数目为       。
    (2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为                      。
    (3)14gY完全燃烧放出的热量是141.5kJ，写出Y燃烧的热化学方程式                 。
    (4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系（丁为金属单质，反应条件和其他物质已略）

    ①写出丁元素在周期表中的位置                 。
    ②写出丁在高温下与水反应的化学方程式                 。
    ③组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是          ，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素

     
         		W
         		X
         		Y
         		 
     
    R
         		 
         		 
         		 
         		Z
     
     
    已知R为地壳中含量最多的金属元素。
    （1）写出Z的原子结构示意图________。
    （2）W与氢原子形成6原子分子的结构简式_______。
    （3）超细RX粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为R2Y3、X2、W在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1∶1；其反应的化学方程式为_______。
    （4）X最高价氧化物对应水化物与X气态氢化物反应的生成物溶于水中，所得溶液离子浓度从大到小的顺序是_______。
    （5）火箭发动机的燃料胼(N2H4)与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
    已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)  △H1=—195kJ?mol—1
    ②N2H4(l) +O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H2=—534.2kJ?mol—1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式______________。
    （6）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.00 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间（t)后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s
         		0
         		50
         		150
         		250
         		350
     
    n(PCl3)/mol
         		0
         		0.16
         		0.19
         		0.20
         		0.20
     
     
    相同温度下，起始时向容器中充入1.00 mol PC15、0.20 mol PCl3和0.40 mol Cl2，反应达到平衡前v(正) _______v(逆）（填“>”或“=”或“<”）；原因是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、M、G五种元素分属三个不同短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。Y2是空气的主要成分之一。请回答下列问题：
    （1）M在元素周期表中的位置为________________        。
    （2）Y、Z的单质或两元素之间形成的化合物共有________种；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有                    （写出两种物质的化学式）
    （3）上述五种元素中两元素形成的化合物之间可相互反应生成单质M的化学方程式为 
                                                                        。
    （4）ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________________________        。

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