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一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应,为了加快反应速率且不影响产生氢气的量,可向溶液中加入

①3mol/L的硝酸溶液 ②少量CuSO4(s) ③加入一定量的铜 ④少量CH3COONa(s) ⑤对溶液加热(假定盐酸溶质不挥发) ⑥向反应液中通入HCl气体 ⑦加入过量铁粉 ⑧将铁粉改为铁片

A.③⑤⑥ B.②③④ C.①⑥⑦ D.①⑤⑧

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省南阳市高一上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含m mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含nmol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡,则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为( )

A.(4n-2m)/V mol·L-1 B.(n-2m))/V mol·L-1

C.(2n-2m)/ V moI·L-1 D.(n-m)/V mol·L-1

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科目:高中化学 来源:2017届湖北省高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示:

已知:FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为:FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl+2H2O。

(1)若在实验室中煅烧固体混合物,会用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有________(填仪器名称)。流程中多次涉及沉淀,则洗涤沉淀的方法是

(2)生产中利用滤渣A制备半导体的反应方程式是_________________。

(3)滤液B中TiOCl转化生成TiO2的离子方程式是____________________。

(4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度有关,反应温度过高时,Ti元素浸出率会下降,其原因是__________ ____。

(5)由滤液D制备LiFePO4的过程中,所需双氧水与H2C2O4的物质的量比是_________。

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科目:高中化学 来源:2017届广东省广州市高三12月模拟化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )

选项

性质

实际应用

A

SO2具有漂白性

SO2可用于食品增白

B

SiO2熔点高

SiO2可用于制作耐高温仪器

C

Al(OH)3具有弱碱性

Al(OH)3可用于制胃酸中和剂

D

Fe3+具有氧化性

FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

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科目:高中化学 来源:2017届北京市高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列应用不涉及氧化还原反应的是( )

A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

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科目:高中化学 来源:2017届北京市高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

工业上制备纯硅反应的热化学方程式为:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g); △H = + QkJ/mol (Q>0),一定温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是 ( )

A. 反应过程中,若将硅移出体系,能提高SiCl4的转化率

B. 若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ

C. 反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)

D. 当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应

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科目:高中化学 来源:2017届北京市高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列氧化物中,能与水反应生成酸的是( )

A.SiO2 B.NO C.SO3 D.Al2O3

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科目:高中化学 来源:2017届山东省德州市高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为______________________。利用反应6NO2+8NH3 7N2+12 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是__________L。

2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=_________kJ·mol、1。

一定条件下,将NO2与SO2以体积比1︰2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是

a.体系压强保持不变

b.混合气体颜色保持不变

c.SO3和NO的体积比保持不变

d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰6,则平衡常数K=__________________。

(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH___________0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是________________________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省湖州市高二上期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一,通过以下反应可以制备甲醇:

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=?

(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ·mol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1453.0kJ·mol-1

则制备甲醇反应的△H = kJ·mol-1

(2)若装置为容积固定的密闭容器,不同时间段各物质的浓度如下表:

c(CO) /mol·L-1

c(H2) /mol·L-1

c(CH3OH) /mol·L-1

0min

0.8

1.6

0

2min

0.6

y

0.2

4min

0.3

0.6

0.5

6min

0.3

0.6

0.5

反应从2min到4min之间,H2的平均反应速率为________ mol·Lˉ1·minˉ1。

反应在第2min时改变了反应条件,改变的条件可能是 (填字母序号)。

A.使用催化剂 B.降低温度 C.增加H2的浓度 D.减小CH3OH(g)的浓度

(3)若在容积可变的密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 molH2 (g)生成CH3OH(g),H2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。当达到平衡状态A 时,容器的体积为2 L,此时该反应的平衡常数为 ,若达到平衡状态B 时,则容器的体积V(B)= L。

(4)一定温度下,在容积固定的密闭容器中充入一定量的H2和CO,在t1时达到平衡。t2时将容器的容积迅速扩大到原来的2倍,在其他条件不变的情况下,t3时达到新的平衡状态,之后不再改变条件。请在右图中补画出从t2到t4正反应速率随时间的变化曲线。

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