Question

（7分）一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L^－1的浓H₂SO₄充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1。（1）锌的质量；（2）则生成的气体中SO₂和H₂的体积比

 

Answer 1

【答案】

 （1）97．5g   （2）1：5

【解析】

试题分析：浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，继续与锌反应生成氢气，所以33.6L气体为二氧化硫和氢气的混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。

生成气体的物质的量为1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为0.05mol，参加反应的n（H₂SO₄）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小。

设反应生成xmolSO₂，ymolH₂，

Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O

x   2x                x

Zn+H₂SO₄（稀）=ZnSO₄+H₂↑

y   y               y

x+y=1.5

2x+y=1.8

解之得 x=0.3，y=1.2

所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气。

反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，

考点：浓硫酸的性质；化学方程式的有关计算。

点评：本题考查方程式的相关计算，题目难度不大，注意浓硫酸和稀硫酸性质的不同，从质量守恒的角度解答该题。