Question

X、Y、Z、W、R 5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

• A、Z与Y两种元素组成的化合物中，阴、阳离子个数比为1：1或1：2
• B、Y、Z、W元素形成的简单离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大
• C、Z、R元素的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性、碱性或酸性
• D、Y、R元素分别与X元素形成的化合物的沸点：X_mY＜X_mR

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W、R 5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，而Z、W、R处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、R 5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，而Z、W、R处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素，
A．Na与O两种元素组成的化合物为Na₂O、Na₂O₂，二者含有阴、阳离子个数比均为1：1，故A错误；
B．Y、Z、W元素形成的简单离子分别为O^2-、Na⁺、Al³⁺，O^2-、Na⁺、Al³⁺核外电子数都是10，具有相同电子层结构，半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故B错误；
C．Z的氧化物对应水化物为NaOH，R元素的氧化物的水化物为H₂SO₃、H₂SO₄，相互反应可以得到亚硫酸氢钠、硫酸氢钠、亚硫酸钠、硫酸钠，酸式盐溶液呈酸性，亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性，故C正确；
D．水分子之间存在氢键，故沸点H₂O＞H₂S，故D错误，
故选C．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，难度中等，注意半径比较规律与氢键对物质性质的影响．