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【题目】下列离子方程式正确的是

A. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:+2HCO3-+2H2O+2CO2

B. 在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:HCO3+Ba2++OH= BaCO3↓+H2O

C. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,产生白色沉淀:Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3↓+2H2O

D. 用高锰酸钾溶液滴定草酸:2MnO4+16H+5C2O42- = 2Mn2++10CO2↑+8H2O

【答案】B

【解析】

A、酚羟基的酸性大于碳酸氢根的酸性,小于碳酸的酸性,所以碳酸氢钠溶液与酚羟基不反应,故A错误;

B、在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,则离子方程式应按碳酸氢根少量进行书写,反应为:HCO3+Ba2++OH= BaCO3↓+H2O,故B正确;

C、向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,生成溶解度更小的氢氧化镁沉淀,应改为:Mg2++2HCO3-+4OH- = Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-,故C错误

D、草酸为弱酸,不能拆开写,故D错误;

综上所述,本题应选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2Ag)+BgXCg),经 2 s后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 mol·L1 B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法:

用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s)

反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1

③ 2 s 时物质A的转化率为30④ X="2"

其中正确的是

A. ①③④B. ①④C. ②③D. ③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属钠在空气中燃烧时,产生的现象和生成物是(

A.白烟,氧化钠B.黄色火焰,氧化钠

C.黄色火焰,过氧化钠D.白光,过氧化钠

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有:

A. 2.4g金属镁与足量盐酸反应,转移电子的数目为0.1NA

B. 1L1mol/LCaCl2溶液中含Cl的数目为NA

C. 25℃1.01×105Pa的条件下,2.24L H2中含有的分子数小于0.1NA

D. 22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同分子数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,研究甲醇具有重要意义。有人模拟用COH2合成甲醇,其反应为:CO(g) + 2H(g) CH3OH(g) H<0

(1)在容积固定为1L的密闭容器内充入2 mol CO4 mol H2发生上述反应,20min时用压力计监测容器内压强的变化如下:

反应时间/min

0

5

10

15

20

25

压强/MPa

12.4

10.2

8.4

7.0

6.2

6.2

则反应从开始到20min时,以CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=_________mol/(L·min),该温度下平衡常数K=___________,若平衡后增大压强,则K_________(增大”、“减小不变”)。

(2)在恒温恒容的密闭容器中,不能判定CO(g)+2H(g) CH3OH(g) H<0,反应达到平衡的是___________

A、压强保持不变 B、气体的密度保持不变

C、气体平均摩尔质量保持不变 D、速率v(H):v(CH3OH)=2:1

(3)如图是甲醇燃料电池结构示意图,C________(填)极,写出此电极的电极反应式__________________________________________

(4)若以该电池为电源,用石墨做电极电解100mL CuSO4溶液,电解一段时间后,两极均收集到11.2L的气体(标准状况下),则原CuSO4溶液的物质的量浓度为________mol/L。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等,是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

(1)NOxSO2在空气中存在下列平衡:

2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) H= -112 kJ·mol-1

2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) H= -196 kJ·mol-1

SO2通常在NO2的存在下,进一步被氧化,生成SO3。写出NO2SO2反应的热化学方程式为________________________________

(2)烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

①图中a极要连接电源的_______(填)极,C口流出的物质是_______

SO32放电的电极反应式为_____________________________________

(3)常温下,烟气中SO2NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液显碱性,原因是_____________________________________(写出主要反应的离子方程式),该溶液中c(Na+_________ 2c(SO32-)+ c(HSO3-)(填“>”“<”“=”);

②常温下,0.1mol/LNaHSO3溶液的pH=6,则c(SO32-)- c(H2SO3)= _________ mol/L(填写准确数值)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中,产生1.12LNO气体(标准状况),向反应后的溶液中加入NaOH溶液,产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是

A. 原溶液中c(HNO3)=2.6mol/L B. 沉淀最大质量为4.08g

C. m(Mg):m(Al)=8:9 D. 氢氧化钠溶液浓度为3mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法错误的是(  )

A. 某些花岗石产生氡(22288Rn),该元素的相对原子质量为222

B. Se是人体必需的微量元素, 7834Se和8034Se互为同位素

C. F2通入氯化钠溶液中,生成的主要气体为O2

D. 136CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析, C的中子数为7

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素,W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键,该分子中含有10个电子。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,试判断:

(1)X、Z两种元素的元素符号为X________,Z________

(2)由以上元素两两形成的化合物中:溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________

(3)①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________________(写化学式)。

②该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为___________

③化合物WY3的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。

A.只含离子键 B.只含共价键 C.既含离子键又含共价键

④X与W形成的化合物与水反应时,水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)用电子式表示化合物W2Z的形成过程:_____________________________

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