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    【题目】在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+,下列对该溶液的说法中，正确的是（ ）

    A.该溶液中含有58.5gNaCl

    B.配制100mL该溶液需用托盘天平称取5.85gNaCl

    C.量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol

    D.将0.5molNaCl溶于0.5L水中可得到该溶液

    【答案】C

    【解析】

    0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，则c(NaCl)==1.0mol/L。

    A. 该溶液中含有NaCl的质量为1.0mol/L×0.5L×58.5g/mol=29.25g，A不正确；

    B.托盘天平只能读到小数点后一位，B不正确；

    C. 量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为1.0mol/L×0.1L=0.1mol，C正确；

    D. 将0.5molNaCl溶于0.5L水中，所得溶液的体积不是0.5L，所以溶液的浓度不是1.0mol/L，D不正确。

    故选C。

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    A.原子半径：W>M>Z

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    A. 11.52 B. 11.70

    C. 11.82 D. 12.00

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    A. 开始时产生的气体为H2

    B. AB段发生的反应为置换反应

    C. 参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g

    D. 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL﹣1

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    【题目】金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是( )

    A.①中需持续吹入空气作氧化剂B.②中需加入过量稀硫酸

    C.③中发生了置换反应D.溶液A为橙色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在C（s）＋CO2（g）2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是

    ①压缩容器体积 ②增加炭的量 ③恒容下通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥升高温度

    A.①③⑥B.②④⑥C.①③④D.③⑤⑥

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    【题目】（1）在12g某二价金属的硫酸盐中，含有0 4mol氧原子，此硫酸盐的摩尔质量为_________g/mol。

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    【题目】过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。

    （1）过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。

    用如下制取装置制备过氧化钙晶体。

    ①装置A中发生反应的化学方程式为____________。

    ②装置C采用冰水浴控制温度在0 ℃左右，可能的原因主要有：

    Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；

    Ⅱ.__________________________________。

    ③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验晶体已洗涤干净的操作为：______。

    （2）测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：

    步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入2 mol·L－1的硫酸溶液，充分反应（I－被氧化I2）。

    步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液以指示反应的终点。

    步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出3次平均消耗Na2S2O3溶液体积为V mL。发生的反应为：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-，产品中CaO2·8H2O的质量分数为____(用含字母的代数式表示)。

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