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    下列反应中，HNO3既显氧化性，又显酸性的是

    A．C和HNO3 B．FeO和HNO3 C．Fe2O3和HNO3 D．CuO和HNO3

    B

    【解析】

    试题分析：硝酸表现出氧化性，所含N元素在反应中化合价降低，硝酸表现出酸性，则在反应中应生成硝酸盐．A．C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O硝酸与C的反应中，硝酸只表现氧化性，错误；B、FeO与浓HNO3反应生成NO2和Fe(NO3)3，HNO3表现出强氧化性，同时又表现出酸性，正确；C．反应中化合价没有变化，为非氧化还原反应，硝酸只表现酸性，错误；D． CuO+2HNO3Cu（NO3）2+H2O氮元素的化合价没有降低，只表现酸性，错误。

    考点：考查硝酸的性质。

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    A．平衡时，化学平衡常数K=1.8

    B．平衡时，N2O4的转化率为60%

    C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1

    D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

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    （2）在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。

    （3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为

    （4）将8 g Fe2O3投入到150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反应后，收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为

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    A．Mg2+、Al3+、Fe2+

    B．H+、Mg2+、Al3+

    C．H+、Ba2+、Al3+

    D．只有Mg2+、Al3+

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    ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中

    A．②③①④ B．③①②④

    C．③②①④ D．①②③④

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    下述实验能达到预期目的的是

    编号

    实验内容

    实验目的

    A

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    B

    下层液体从分液漏斗下端口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

    取出分液漏斗中所需的上层液体

    C

    向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液继续加热至溶液呈红褐色

    制备Fe(OH)3胶体

    D

    分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管加入少量MnO2

    研究催化剂对H2O2分解速率的影响

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