Question

实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO₂、SO₂等杂质．某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO₂、SO₂并验证乙烯的性质．

回答下列问题：
（1）装置A是乙烯的发生装置，图中一处明显的错误是

 

，烧瓶中碎瓷片的作用是

 

．
（2）若要检验A中所得气体含有SO₂，可将混合气体直接通入

 

（填代号，下同）装置；若要检验A中所得气体含有CH₂═CH₂，可将混合气体先通过B装置，然后通入

 

装置，也可将混合气体干燥后，通入

 

装置．
（3）小明将从A出来的混合气体依次通过B、E、D、E，发现D前面的石灰水无明显变化、D后面的石灰水变混浊．请对出现该现象的原因进行合理猜想：

 

．
（4）若要一次性将三种气体全部检验出来，被检验的先后顺序是

 

、

 

、

 

．

Answer 1

分析：（1）温度计的位置取决于所测量的物质；乙醇沸点低，加热容易产生爆沸；
（2）二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色；
依据乙烯不与氢氧化钠反应，二氧化硫能与氢氧化钠反应，乙烯具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色解答；
依据乙烯具有还原性能使溴的四氯化碳褪色，二氧化硫不与溴的四氯化碳反应的性质解答；
（3）D前面的石灰水无明显变化说明乙醇碳化生成的二氧化碳和二氧化硫都被氢氧化钠吸收，D后面的石灰水变混浊，说明混合气体通入到酸性的高锰酸钾中发生反应产生了能够使澄清石灰水变浑浊的气体，结合乙烯的结构特点分析解答；
（4）依据只有乙烯能使溴的四氯化碳褪色，只有二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊的性质分析解答．

解答：解：（1）浓硫酸和乙醇制取乙烯时，应严格控制反应物乙醇浓硫酸混合液的温度在170度，所以温度计测量的是混合液的稳定，温度计水银球部分没有插入液面以下；乙醇沸点低，加热时容易发生爆沸，加热碎瓷片可以防止爆沸，
故答案为：温度计水银球部分没有插入液面以下；　防止混合液在沸腾时剧烈跳动（暴沸）；
（2）若A中所得气体含有SO₂，则通到盛有品红溶液的C中，可以使品红溶液褪色；
将混合气体先通入B，用氢氧化钠吸收生成的二氧化硫，然后通入盛有酸性的高锰酸钾的D装置，若高锰酸钾褪色则可证明乙烯的存在；
乙烯具有还原性能使溴的四氯化碳褪色，干燥的二氧化硫不与溴的四氯化碳反应，将干燥的混合气体直接通入盛有溴的四氯化碳的G中，如果溶液褪色，则证明存在乙烯；
故答案为：C；D；G；
（3）D前面的石灰水无明显变化说明乙醇碳化生成的二氧化碳和二氧化硫都被氢氧化钠吸收，D后面的石灰水变混浊，说明混合气体通入到酸性的高锰酸钾中发生反应产生了能够使澄清石灰水变浑浊的气体，而乙烯含有不饱和键具有还原性，能被高锰酸钾氧化，
故答案为：乙烯被酸性KMnO₄溶液氧化成CO₂；
（4）若要一次性将三种气体全部检验出来，可以将混合气体干燥后通入盛有溴的四氯化碳的洗气瓶，若洗气瓶褪色，则证明乙烯存在；然后通入品红溶液，若品红褪色，则证明二氧化硫存在；二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以应先利用酸性的高锰酸钾除去二氧化硫，然后通入澄清石灰水，若石灰石变浑浊，则证明存在二氧化碳，
故答案为：乙烯；二氧化硫；二氧化碳．

点评：本题考查了乙醇脱水制备乙烯的实验，题目难度中等，侧重考查学生分析问题，设计实验的能力，熟练掌握各种气体的性质是本题解题的关键所在．