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    7．下列有关说法正确的是（　　）
    A．明矾既可用作净水剂，也可用作消毒剂
    B．小苏打、氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多
    C．煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化
    D．已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1000纳米）的颗粒物，则PM2.5在空气中能形成胶体

    分析 A．明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒；
    B．小苏打、氢氧化铝的碱性均较弱，均与盐酸反应；
    C．石油的分馏与沸点有关；
    D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米，而分散质的直径在1～100nm为胶体分散系．

    解答 解：A．明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，可用作净水剂，故A错误；
    B．小苏打、氢氧化铝的碱性均较弱，均与盐酸反应，则小苏打、氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多，故B正确；
    C．石油的分馏与沸点有关，为物理变化，而煤的干馏生成煤焦油等属于化学变化，故C错误；
    D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米颗粒物，2.5微米为2500nm，而分散质的直径在1～100nm为胶体分散系，则PM2.5在空气中不一定形成胶体，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
    B．向 NaClO 溶液中通入过量SO2气体：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-
    C．向偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢钠：AlO2-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    D．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+H2O+CO32-

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    （1）比较两个实验装置，图2装置的优点是：
    ①能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境；
    ②便于控制反应的发生和停止．
    （2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到”液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是停止加热时，防止倒吸或平衡压强． 能说明有SO2气体产生的实验现象是品红溶液褪色．
    （3）（反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
    Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
    为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
    A．稀HCl溶液  B．稀硫酸         C．KSCN溶液         D．酸性KMnO4溶液
    E．NaOH溶液       F．淀粉KI溶液      G． H2O2溶液
    验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的C （填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的G，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
    验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的C（或F） （填试剂序号），溶液的颜色变红（或蓝） 色，则试样中含有Fe3+发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+．
    步骤2．再取适量的试样滴加少量的D （填试剂序号），溶液颜色的变化为酸性KMnO4溶液的浅红色褪去，则试样中含有Fe2+．

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    2．某学生探究0.25mol/LAl2（SO4）3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如表．
    实验1
    实验2
    下列分析不正确的是（　　）
    A．实验1中，白色沉淀a是Al（OH）3
    B．实验2中，白色沉淀b含有CO32-
    C．实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关
    D．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液

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    D．c 点溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（HY）c（H+）＞c（OH-）

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