[题目]海水是宝贵的自然资源.利用海水可以得到一系列产品.也可以进行废气处理.(1)利用氯碱工业产品来处理含SO2的烟气的流程如图所示:①“吸收装置中发生反应的离子方程式是 .②上述流程中循环利用的物质是 .(2)利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧过程中排放的SO2造成的一系列环境问题.其工艺流程如图所示:天然海水吸收含硫的烟气� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】海水是宝贵的自然资源。利用海水可以得到一系列产品，也可以进行废气处理。

（1）利用氯碱工业产品来处理含SO2的烟气的流程如图所示：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是__________________________。

②上述流程中循环利用的物质是________。

（2）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧过程中排放的SO2造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应的化学方程式是_____________________；氧化后的海水需要加入氢氧化钠，与之混合后才能排放。该操作的主要目的是____________________。

（3）从海水中提纯粗盐后的母液中含有K＋、Na＋和Mg2＋等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。

①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是___________。

②要利用MgCl2·6H2O制得无水氯化镁，应采取的措施是________________。

③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是________(填字母)。

A．Ar　 B．CO2 C．空气 D．O2 E．水蒸气

【答案】SO2＋OH－=HSO3— 2H2SO3＋O2=2H2SO4 NaCl 使氢氧化钠与硫酸发生中和反应沉淀Mg2＋[或制取Mg(OH)2] 在HCl气流中脱水，抑制MgCl2的水解 A

【解析】

试题(1) ①氯碱工业反应的化学方程式为：2NaCl+H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑.溶液的主要成分是NaOH。将含SO2的烟气通入该溶液时发生反应：SO2＋2NaOH=Na2SO3+H2O ；SO2过量时发生SO2＋NaOH=NaHSO3。相应的离子方程式为：SO2＋2OH－=SO32-+H2O；SO2＋OH－=HSO3-。②由流程图可以看出：在上述流程中循环利用的物质是NaCl。（2）用氧气进行氧化处理吸收含硫的烟气后天然海水的反应原理的化学方程式是2H2SO3＋O2=2H2SO4；氧化后的海水含有硫酸，水溶液显酸性，所以需要加入氢氧化钠．与之混合后才能排放．该操作的主要目的是使氢氧化钠与硫酸发生中和反应。（3）①在母液中加入石灰乳所起的作用是使Mg2＋转化为Mg(OH) 2沉淀除去。②MgCl2是强酸弱碱盐，加热时盐会弱碱在结晶水中，盐发生水解反应产生Mg(OH) 2和HCl，HCl随着水分的蒸发而挥发，最后得到的是Mg(OH) 2固体。元素要利用MgCl2·6H2O制得无水氯化镁．应采取的措施是在HCl气流中脱水，来抑制MgCl2水解。③由于Mg活动性很强，在高温时容易与空气中的O2及水蒸气发生反应，也能与CO2发生反应产生MgO和C。所以要在惰性气体Ar的环境中冷却。选项为A。

练习册系列答案

欢乐春节快乐学系列答案

假期驿站系列答案

寒假天地重庆出版社系列答案

开拓者系列丛书高中新课标假期作业寒假作业系列答案

快乐假期电子科技大学出版社系列答案

轻松假期行寒假生活系列答案

新鑫文化过好假期每一天寒假团结出版社系列答案

寒假轻松假期系列答案

文涛书业假期作业快乐寒假西安出版社系列答案

效率寒假系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是（）

A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中一定含有NH4+

C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】由CO和H2组成的混合气体2.4g在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为

A. 1.2g B. 2.4 g C. 3.6 g D. 无法计算

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知常温下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5×10－13，下列有关说法错误的是(　　)

A. 在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中：＝360

B. 向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀

C. AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大

D. 欲用1 L NaCl溶液将0.01 mol AgBr转化为AgCl，则c(NaCl)≥3.61 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的（）

A. B. C. D.

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：

负极Pb＋SO－2e－===PbSO4

正极PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式_______________________________________。

(2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为________极。

(3)用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水（食盐水足量）时，

①若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，溶液pH=_________________。

②若铅蓄电池消耗H2SO4 2 mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为___________L。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2）提纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取的操作过程可用以下流程图表示：

已知：Na2SiO3 + Ca(OH)2= CaSiO3↓+ 2NaOH

（1）氢氧化钠溶液浸取铝土矿时，发生反应的离子方程式有：______________________、______________________。

（2）滤液II中通入过量的气体X是________。反应的化学方程式：____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

实验步骤	现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水	②固体完全溶解得无色澄清溶液
③___________	④___________，有刺激性气体产生
⑤静置，___________	⑥___________

（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。

②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。