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甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料.工业上可利用CO或CO2来生产甲醇.甲醇制备的相关信息如下表:
化学反应平衡常数平衡常数数值
500℃800℃
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)K12.50.15
②H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)K21.02.50
③3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)K32.50.375

(l)反应②是
 
反应(选填“吸热”“放热”).
(2)据上表信息推导出K1、K2与K3之间的关系,K3=
 
(用K1、K2表示).500℃时测得反应③在某时刻,H2(g),CO2(g),CH3OH(g),H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0 8、0.1、0 3、0 15,此时v
 
v(选填“>”“<”“=”).
(3)若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH3OH的浓度变化如图一所示,则用H2浓度变化表示此段时间内该反应的平均速率v(H2)=
 
.若某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图二所示,则平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)
 
K(B)(选填“>”“<”“=”).
(4)一定温度下,在体积固定的密闭容器中发生反应②,可判断该反应已经达到平衡的是
 
.(用相应字母表示)
A.容器中总压强不变
B.混台气体的平均摩尔质量不变
C.混合气体的密度不变
D.CO2(g)或CO(g)的浓度不变
(5)-定条件下甲醇与一氧化碳反应可合成醋酸.室温下,将a mol/L醋酸溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合.若溶液显中性,则a
 
b(选填“>,<”“=”).若c(Na+)<c(CH3COO-),则溶液显
 
性(选填“酸”“碱”“中”).
考点:化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题:基本概念与基本理论
分析:(1)依据平衡常数随温度变化分析判断反应能量变化;
(2)依据平衡常数概念和表达式计算分析得到关系;
(3)根据甲醇的浓度变化计算出反应速率,利用计量数之比等于反应速率之比,得到答案;平衡常数随温度变化;
(4)依据化学平衡标志分析判断,正逆反应速率相同,各组分含量保持不变分析选项;
(5)依据酸碱恰好反应生成醋酸钠是强碱弱酸盐,溶液中水解显碱性,结合溶液中电荷守恒分析.
解答: 解:(1)反应②的平衡常数随温度升高增大,说明正反应为吸热反应,故答案为:吸热;
(2)①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g),K1=
c(CH3OH)
c2(H2)c(CO)

②H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g),K2=
c(CO)c(H2O)
c(H2)c(CO2)

③3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),K3=
c(H2O)c(CH3OH)
c3(H2)c(CO2)

K1?K2=K3,500℃时测得反应③在某时刻,H2(g),CO2(g),CH3OH(g),H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0 8、0.1、0 3、0 15,浓度商Q=
0.3×0.15
0.83×0.1
=0.88<K=2.5,反应正向进行v>v
故答案为:K1?K2;>;
(3)甲醇浓度变化为0.75mol/L,反应速率为
0.75mol/L
10min
=0.075mol/(L?min),反应速率之比等于计量数之比,则氢气反应速率为甲醇反应速率的3倍,故氢气的反应速率为:2×0.075mol/(L?min)=0.15mol/(L?min),若某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图二所示,则平衡状态由A变到B时,平衡常数随温度变化,不随压强变化.则平衡常数K(A)=K(B)
故答案为:0.15mol/(L?min);=;
(4)H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g),反应是气体体积不变的吸热反应,
A.反应前后气体体积不变,容器中总压强不变,不能说明反应达到平衡状态,故A错误;
B.反应前后气体质量不变,物质的量不变,混台气体的平均摩尔质量始终不变,不能说明反应达到平衡状态,故B错误;
C.反应前后气体质量体积不变,混合气体的密度不变,不能说明反应达到平衡状态,故C错误;
D.CO2(g)或CO(g)的浓度不变是平衡标志,能说明反应达到平衡状态,故D正确;
故选D;
(5)-定条件下甲醇与一氧化碳反应可合成醋酸.室温下,将a mol/L醋酸溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合,恰好反应生成醋酸钠是强碱弱酸盐,溶液中水解显碱性,若溶液显中性,则醋酸浓度大于氢氧化钠,a>b;溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),若c(Na+)<c(CH3COO-),则溶液c(H+)>c(OH-),溶液显酸性,
故答案为:>;酸.
点评:本题考查了化学平衡影响因素,平衡常数计算分析判断,电解质溶液中电荷守恒分析,掌握基础是关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验中,所选装置不合理的是(  )
A、粗盐提纯,选①和②
B、用CCl4提取碘水中的碘,选③
C、分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④
D、用NaOH溶液吸收Cl2,选⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

反应N2(g)+3H2(g)
催化剂
.
2NH3(g)△H<0,在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图,则氨的百分含量最高的一段时间是(  )
A、t0~t1
B、t2~t3
C、t3~t4
D、t5~t6

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是(  )
A、含有NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2L
B、25℃,1.01×105Pa,64g SO2中含有的原子数为3NA
C、在常温常压下,35.5g Cl2含有的分子数为0.5NA
D、标准状况下,11.2L H2O含有的分子数为0.5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

在下列各项中,化学反应前后肯定没有发生改变的是(  )
①原子的数目  
②分子的数目  
③元素的种类  
④物质的总质量  
⑤物质的种类  
⑥原子的种类.
A、①③④⑤B、①③④⑥
C、①④⑥D、①③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

某烃A的相对分子质量为78,不能使溴水褪色,0.5mol A完全燃烧时,得到27g水和67.2L二氧化碳(标准状况).
求:(1)A的结构简式.
(2)写出在催化剂作用下A与H2反应生成C.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有机物中(1)属于脂肪烃的是
 
(填符合题意各物质的序号,下同),(2)属于芳香烃的是
 
,(3)属于苯的同系物的是
 
.(4)属于脂环烃的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ,来制备甲醇.
(1)将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室(容积为100L),
在一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)Ⅰ,CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示:
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为
 

②图中的P1
 
P2(填“<”、“>”或“=”),
(2)在压强为0.1MPa条件下,a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
③该反应的△H
 
0,(填“<”、“>”或“=”).
④若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是
 

A.升高温度                      B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大     D.再充入1mol CO和3mol H2
(3)在最新开发并投入生产的流动电解质直接甲醇燃料电池中,流动电解质硫酸的使用,可提高燃料电池效率约30%,该电池的负极反应为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学是一门以实验为主的科学,化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一.
(1)化学实验中,常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施中正确的是
 

A.定性检验SO32-,可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B.配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化,减小其水解程度
C.检验某溶液中是否含Cl-,用HNO3酸化的AgNO3溶液
D.酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化
(2)下列有关说法中正确的有
 

①用pH试纸测得氯水的pH为3.5
②用瓷坩埚高温熔融NaOH固体
③加入浓NaOH溶液,加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定含有NH4+
④向溶液中加入少量双氧水,再加几滴KSCN溶液后溶液变红,则原溶液中一定含有Fe2+
⑤实验时不慎被玻璃划破手指,引起轻微流血时,可用三氯化铁溶液涂抹止血.

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同步练习册答案